Das chemische Gleichgewicht - ChidS

Bei der kinetische Ableitung des MWG wird folgendes vorausgesetzt:
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1.) Chemische Gleichgewichtsreaktionen laufen in beide Richtungen ab (siehe auch
Versuch 1), d.h. das sowohl die eingesetzten Edukte zu den Produkten reagieren
(Hinreaktion), als auch die gebildeten Produkte wieder zu den eingesetzten Edukten
zurückreagieren (Rückreaktion). Dieses Phänomen wird in den Reaktionsgleichungen
mit dem doppelten Reaktionspfeil angedeutet. In Bezug auf Reaktionsgleichung 1 ist
dies vereinfacht wie folgt darzustellen:
Ph 2- + OH -
Hinreaktion
Rückreaktion
PHOH 3-
Eingesetzte Edukte Produkt
2.) Sowohl für die Hin- als auch für die Rückreaktion lassen sich die entsprechenden
Geschwindigkeitsgesetzte formulieren. Für die betrachtete Reaktion (siehe
Reaktionsgleichung 1) sind diese wie folgt zu formulieren:
Vhin = = k1 . c(Ph 2- ) . c(OH - - dc
dt
)
Vrück = = k2 . c(PhOH 3- - dc
)
dt
Aus diesen Geschwindigkeitsgesetzten geht hervor, daß die Reaktionsgeschwindigkeit
sinkt / steigt mit der Abnahme / Zunahme der Konzentrationen (siehe auch Versuch 2).
3.) Für ein im Gleichgewicht befindliches System ist die Reaktionsgeschwindigkeit der
Hinreaktion gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion, so daß, obwohl
weiterhin Hin- und Rückreaktion stattfinden, die Konzentrationen der eingesetzten
Edukte und der daraus resultierenden Produkte konstant bleiben. Setzt man daraus
folgend also Vhin und Vrück gleich und faßt den Quotienten aus den beiden
Geschwindigkeitskonstanten k1 und k2 zu einer neuen Konstanten
(Gleichgewichtskonstanten) K zusammen, so erhält man einen Gleichung, die das
4 vgl. Ralle,B.; Jansen, W. (1986), S. 220 – 227 und Ralle, B. (1987), S. 2 – 6.
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