Das chemische Gleichgewicht - ChidS
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Bei der kinetische Ableitung des MWG wird folgendes vorausgesetzt:<br />
6<br />
1.) Chemische <strong>Gleichgewicht</strong>sreaktionen laufen in beide Richtungen ab (siehe auch<br />
Versuch 1), d.h. das sowohl die eingesetzten Edukte zu den Produkten reagieren<br />
(Hinreaktion), als auch die gebildeten Produkte wieder zu den eingesetzten Edukten<br />
zurückreagieren (Rückreaktion). Dieses Phänomen wird in den Reaktionsgleichungen<br />
mit dem doppelten Reaktionspfeil angedeutet. In Bezug auf Reaktionsgleichung 1 ist<br />
dies vereinfacht wie folgt darzustellen:<br />
Ph 2- + OH -<br />
Hinreaktion<br />
Rückreaktion<br />
PHOH 3-<br />
Eingesetzte Edukte Produkt<br />
2.) Sowohl für die Hin- als auch für die Rückreaktion lassen sich die entsprechenden<br />
Geschwindigkeitsgesetzte formulieren. Für die betrachtete Reaktion (siehe<br />
Reaktionsgleichung 1) sind diese wie folgt zu formulieren:<br />
Vhin = = k1 . c(Ph 2- ) . c(OH - - dc<br />
dt<br />
)<br />
Vrück = = k2 . c(PhOH 3- - dc<br />
)<br />
dt<br />
Aus diesen Geschwindigkeitsgesetzten geht hervor, daß die Reaktionsgeschwindigkeit<br />
sinkt / steigt mit der Abnahme / Zunahme der Konzentrationen (siehe auch Versuch 2).<br />
3.) Für ein im <strong>Gleichgewicht</strong> befindliches System ist die Reaktionsgeschwindigkeit der<br />
Hinreaktion gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion, so daß, obwohl<br />
weiterhin Hin- und Rückreaktion stattfinden, die Konzentrationen der eingesetzten<br />
Edukte und der daraus resultierenden Produkte konstant bleiben. Setzt man daraus<br />
folgend also Vhin und Vrück gleich und faßt den Quotienten aus den beiden<br />
Geschwindigkeitskonstanten k1 und k2 zu einer neuen Konstanten<br />
(<strong>Gleichgewicht</strong>skonstanten) K zusammen, so erhält man einen Gleichung, die das<br />
4 vgl. Ralle,B.; Jansen, W. (1986), S. 220 – 227 und Ralle, B. (1987), S. 2 – 6.<br />
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