Das chemische Gleichgewicht - ChidS
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Abb. 5: Aufbau eines Soda- Aufbereiters<br />
Erklärung:<br />
In diesem Modellversuch wurde die Kohlendioxid- Produktion im Zuge der<br />
Bodenatmung mittels des Soda- Aufbereiters simuliert (nur im Falle einer Flasche).<br />
Dabei erfolgte die Kohlendioxid- Zugabe in einem geschlossenen System unter Druck<br />
und unter Kühlung des Leitungswassers. Auf diesem Wege konnte viel Kohlendioxid<br />
im Wasser gelöst werden. Zum einen weicht das System dem Zwang der<br />
Druckerhöhung aus, indem mehr Kohlendioxid im Wasser gelöst wird (Prinzip von . Le<br />
Châtelier), zum anderen sorgt auch die Kühlung für eine verstärkte Lösung des<br />
Kohlendioxids, da es sich bei dem Lösevorgang um einen exothermen Vorgang handelt.<br />
Durch die verstärkte Lösung des Kohlendioxids (verbunden mit Wärmefreisetzung)<br />
weicht das System dem Zwang der Erniedrigung der Temperatur aus. Ein hoher Anteil<br />
an gelöstem Kohlendioxid bedeutet natürlich, daß verstärkt Kalk gelöst wird, so wie<br />
dies auch bei der oberirdischen Kalklösung geschieht (vgl. Abb. 2). Füllt man nun eine<br />
Probe des mit Kohlendioxid versetzten Leitungswassers in einen Erlenmeyerkolben<br />
(offenes System), so entspricht der Kohlendioxid- Gehalt des Leitungswassers nicht<br />
mehr den jetzt vorliegenden Druckverhältnissen (Normaldruck). Es kommt zu einem<br />
langsamen Entweichen des Kohlendioxids aus der Lösung. In diesem Modellversuch<br />
entweicht das Kohlendioxid in den Laborraum, der hier den Höhlenraum simulieren soll<br />
(vgl. Abb. 4). Damit das Kohlendioxid schneller entweicht, wurde die Lösung<br />
zusätzlich erhitzt (Anwendung des Prinzips von Le Châtelier). Durch das Entweichen<br />
des Kohlendioxids kommt es schließlich auch zur Ausfällung von Kalk (vgl. Abb. 4).<br />
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