Das chemische Gleichgewicht - ChidS

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Abb. 5: Aufbau eines Soda- Aufbereiters
Erklärung:
In diesem Modellversuch wurde die Kohlendioxid- Produktion im Zuge der
Bodenatmung mittels des Soda- Aufbereiters simuliert (nur im Falle einer Flasche).
Dabei erfolgte die Kohlendioxid- Zugabe in einem geschlossenen System unter Druck
und unter Kühlung des Leitungswassers. Auf diesem Wege konnte viel Kohlendioxid
im Wasser gelöst werden. Zum einen weicht das System dem Zwang der
Druckerhöhung aus, indem mehr Kohlendioxid im Wasser gelöst wird (Prinzip von . Le
Châtelier), zum anderen sorgt auch die Kühlung für eine verstärkte Lösung des
Kohlendioxids, da es sich bei dem Lösevorgang um einen exothermen Vorgang handelt.
Durch die verstärkte Lösung des Kohlendioxids (verbunden mit Wärmefreisetzung)
weicht das System dem Zwang der Erniedrigung der Temperatur aus. Ein hoher Anteil
an gelöstem Kohlendioxid bedeutet natürlich, daß verstärkt Kalk gelöst wird, so wie
dies auch bei der oberirdischen Kalklösung geschieht (vgl. Abb. 2). Füllt man nun eine
Probe des mit Kohlendioxid versetzten Leitungswassers in einen Erlenmeyerkolben
(offenes System), so entspricht der Kohlendioxid- Gehalt des Leitungswassers nicht
mehr den jetzt vorliegenden Druckverhältnissen (Normaldruck). Es kommt zu einem
langsamen Entweichen des Kohlendioxids aus der Lösung. In diesem Modellversuch
entweicht das Kohlendioxid in den Laborraum, der hier den Höhlenraum simulieren soll
(vgl. Abb. 4). Damit das Kohlendioxid schneller entweicht, wurde die Lösung
zusätzlich erhitzt (Anwendung des Prinzips von Le Châtelier). Durch das Entweichen
des Kohlendioxids kommt es schließlich auch zur Ausfällung von Kalk (vgl. Abb. 4).
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