Nachweis der Kochsalzbestandteile Protokoll H04 - ChidS

Nachweis der Kochsalzbestandteile Protokoll H04
Versuchsaufbau
Durchführung
Abb. 1: Chloridnachweis
Augenschutz
benutzen
Schutzhandschuhe
benutzen
Abb. 2: Natriumnachweis
Schutzkleidung
benutzen
Falls keine salpetersaure Silbernitrat-Lösung vorhanden ist, so muss diese zunächst angesetzt werden
(1,7 g Silbernitrat in 100 mL entsalztem Wasser lösen und mit 10 Tropfen konzentrierter
Salpetersäure versetzen).
Das Reaktionsprodukt aus Versuch „H03 Chlorgas trifft auf elementares Natrium“ wird aus dem
Reaktionsrohr geschabt und auf ein Uhrglas gegeben. Alternativ kann auch Natriumchlorid (ca. 3-4 g)
verwendet werden.
Etwa die Hälfte der Substanz wird nun in ein Demoreagenzglas gegeben und mit entsalztem Wasser
gelöst. Dazu wird das Reagenzglas kurz geschüttelt. Anschließend wird die Lösung mit salpetersaurer
Silbernitrat-Lösung versetzt. Um die Reaktion besser zu sehen, kann eine schwarze Pappe hinter dem
Reagenzglas platziert werden.
Für den zweiten Teil wird ein Bunsenbrenner entzündet und auf die rauschende Flamme eingestellt.
Darin wird ein Magnesiastäbchen ausgeglüht, bis die Flamme keine Färbung mehr aufweist. Dann
wird das Stäbchen kurz in konzentrierte Salzsäure getaucht und anschließend mit ihm etwas von der
zu prüfenden Substanz aufgenommen. Nun wird das Magnesiastäbchen wieder in die
Bunsenbrennerflamme gehalten.
Beobachtungen
Die zu prüfende Substanz lässt sich gut in Wasser lösen. Bei der Zugabe von Silbernitrat-Lösung
bilden sich weiße Schlieren und ein weißer Niederschlag.
Beim Einbringen der Substanz in die Bunsenbrennerflamme färbt sich diese stark gelb-orange.

Nachweis der Kochsalzbestandteile Protokoll H04
Vorher muss das Magnesiastäbchen von allen Verunreinigungen befreit werden, weswegen es in der
Flamme solange ausgeglüht und dann in konzentrierte Salzsäure getaucht wird, bis es die Flamme
nicht mehr färbt.
Methodisch didaktische Analyse
Einordnung
Nach dem hessischen Lehrplan G8 ist der Versuch in die Stufe 8G.2 im Thema „Ordnung in der
Vielfalt, Atombau und Periodensystem“ und in das Unterthema „2.5 Halogene“ einzuordnen. Die
Thematisierung von Halogenverbindungen wird zwar nicht explizit erwähnt, sollte aber meines
Erachtens nicht fehlen. Natriumchlorid bietet sich dazu sehr gut an, da es jedem Schüler aus dem
Alltag bekannt sein dürfte.
Aufwand
Der Versuch ist in keinster Weise aufwendig. Alle Chemikalien und Materialien sollten in einer
Laborsammlung vorhanden und griffbereit sein. Auch der „Aufbau“ geht sehr schnell und der
Versuch ist in knapp 5 Minuten durchgeführt.
Durchführung
Der Versuch funktioniert sehr gut, da sich die Chlorid- und Natrium-Ionen bereits beim
Vorhandensein in geringsten Mengen nachweisen lassen. Durchgeführt bzw. für die Klasse
vorgeführt werden sollte der Versuch nicht vom Lehrer, sondern von den Schülern selbst. Der Lehrer
sollte auch das Video eher als Inspiration ansehen, wie der Versuch durchzuführen ist, als ihn anhand
des Videos den Schülern näherzubringen.
Fazit
Ein schneller Versuch zum Nachweis der Bestandteile eines Salzes mit gut sichtbaren Effekten.

Nachweis der Kochsalzbestandteile Protokoll H04
Literaturangaben
Versuchsquellen
[1] Jander, Balsius: Lehrbuch der präparativen anorganischen Chemie, Seiten 267 (V2), 373 (V 1).
Stuttgart: S. Hirzel Verlag. 2002.
[2] Fluck, E., Mahr, C.: Anorganisches Grundpraktikum, Seite 144f (V 112). 6. bearbeitete und
ergänzte Auflage. Weinheim VCH-Verlag. 1985.
Sekundärliteratur
[1] FIZ CHEMIE (Fachinformationszentrum Chemie GmbH): Encyclopedia - ChemgaPedia. Zu finden
unter URL: http://www.chemgapedia.de. Letzter Zugriff am 09.04.2010.
[2] Hessisches Kultusministerium: Lehrplan Chemie Gymnasialer Bildungsgang Jahrgangsstufen 7G
bis 12G. 2008. Zu finden unter URL:
http://www.kultusministerium.hessen.de/irj/HKM_Internet?uid=3b43019a-8cc6-1811-f3efef91921321b2.
Letzter Zugriff am 09.04.2010.
[3] Hollemann, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N.: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Seite 1457f. 102.,
stark umgearbeitete und verbesserte Auflage. Berlin, New York: de Gruyter. 2008.
[4] Mortimer, C. E.: Chemie – Das Basiswissen der Chemie. 7., korrigierte Auflage. Stuttgart, New
York: Georg Thieme Verlag. 2001.
[5] Unfallkasse Hessen; Hessisches Kultusministerium: Hessisches Gefahrstoffinformationssystem
Schule - HessGISS. Version 13. 2008/2009.