musterloesung_klausur_220110.pdf
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9.) Was geschieht im Hinblick auf den pH-Wert (basisch/sauer/neutral), wenn die folgenden Stoffe in Wasser gelöst werden? Begründen Sie Ihre Entscheidung anhand von Reaktionsgleichungen! (8P) a) Kochsalz, b) Ammoniak, c) Natriumcarbonat, d) Ammoniumchlorid NaCl + H2O → hydratisierte Ionen NH3 + H2O → NH4 + + OH - Na2CO3 + H2O → 2 Na + + CO3 2- CO3 2- + H2O → HCO3 - + OH - NH4Cl + H2O → NH4 + + Cl - NH4 + + H2O → NH3 + H3O + 1P neutral 1P 1P basisch 1P 1P basisch 1P 1P sauer 1P 10.) Was ist eine Standardwasserstoffelektrode? Beschreiben Sie kurz deren Aufbau und Verwendung? (4P) Potential eines einzelnen Redoxpaares kann experimentell nicht bestimmt werden. Bezugsredoxsystem = SHE Standardpotential einer Wasserstoffelektrode wird willkürlich null gesetzt. Standardwasserstoffelektrode (SHE) - platinierte Platinelektrode - Wasserstoffgas mit 1 atm (1,013 bar) - 1 M HCl 6
Zusatzfrage: Was versteht man unter einem (4,2)- bzw. (6,1)-Spinell? Skizzieren Sie das Verknüpfungsmuster von zwei unterschiedlich besetzten Kugelpackungen der O 2- -Ionen eines Spinells! (4P) O 2- 4 = 8 negative Ladungen Kombinationen der Kationen (Ausgleich von 8 negativen Ladungen): A 4+ + 2B 2+ = (4,2) 1P A 6+ + 2B + = (6,1) 1P 2P 7
- Seite 1 und 2: Klausur zum Modul AC I „Allgemein
- Seite 3 und 4: 4.) Definieren Sie den Begriff „B
- Seite 5: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C
Zusatzfrage: Was versteht man unter einem (4,2)- bzw. (6,1)-Spinell? Skizzieren Sie das<br />
Verknüpfungsmuster von zwei unterschiedlich besetzten Kugelpackungen der O 2- -Ionen eines<br />
Spinells! (4P)<br />
O 2- 4 = 8 negative Ladungen<br />
Kombinationen der Kationen (Ausgleich von 8 negativen Ladungen):<br />
A 4+ + 2B 2+ = (4,2) 1P A 6+ + 2B + = (6,1) 1P<br />
2P<br />
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