musterloesung_klausur_220110.pdf
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9.) Was geschieht im Hinblick auf den pH-Wert (basisch/sauer/neutral), wenn die folgenden<br />
Stoffe in Wasser gelöst werden? Begründen Sie Ihre Entscheidung anhand von<br />
Reaktionsgleichungen! (8P)<br />
a) Kochsalz, b) Ammoniak, c) Natriumcarbonat, d) Ammoniumchlorid<br />
NaCl + H2O → hydratisierte Ionen<br />
NH3 + H2O → NH4 + + OH -<br />
Na2CO3 + H2O → 2 Na + + CO3 2-<br />
CO3 2- + H2O → HCO3 - + OH -<br />
NH4Cl + H2O → NH4 + + Cl -<br />
NH4 + + H2O → NH3 + H3O +<br />
1P neutral 1P<br />
1P basisch 1P<br />
1P basisch 1P<br />
1P sauer 1P<br />
10.) Was ist eine Standardwasserstoffelektrode? Beschreiben Sie kurz deren Aufbau und<br />
Verwendung? (4P)<br />
Potential eines einzelnen Redoxpaares kann experimentell nicht bestimmt werden.<br />
Bezugsredoxsystem = SHE<br />
Standardpotential einer Wasserstoffelektrode wird willkürlich null gesetzt.<br />
Standardwasserstoffelektrode (SHE)<br />
- platinierte Platinelektrode<br />
- Wasserstoffgas mit 1 atm (1,013 bar)<br />
- 1 M HCl<br />
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