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a) -1 F b) -1 -1 F F Br +5 F -1 -2 O -2 OH +1 +5 P +1HO -2 -2 OH +1 c) -2 O +4 C d) O -2 O -2 F -1 2- +1 H -3 N H +1 +1 H H +1 e) -2 -2 O S +5 S O 0 -2 0 S -2 O S O -2 +5 O -2 LF = 1P OZ = 1P LF = 1P OZ = 1P LF = 1P OZ = 1P LF = 1P OZ = 1P LF = 1P OZ = 1P 7.) Definieren Sie den Begriff „Äquivalenzpunkt“! Skizzieren Sie die Titrationskurve für die Titration von Essigsäure mit Natriumhydroxid! Kennzeichnen Sie, wo sich der Äquivalenz- punkt befindet und begründen Sie Ihre Entscheidung anhand von Reaktionsgleichungen! (7P) Äquivalenzpunkt: Punkt, an dem pH-Wert am stärksten zunimmt bestimmter kleiner OH - -Zusatz bewirkt größte relative Änderung der H3O + -Ionenkonzentration Stoffmenge Lauge = Stoffmenge Säure, Titrationsgrad = 1 2P 4
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COONa → CH3COO - + Na + CH3COO - + H2O → CH3COOH + OH - 8.) Warum reagiert Ammoniak mit Bortrifluorid? Formulieren Sie die Reaktionsgleichung! Was ist eine „Formale Ladung“? (4P) NH3 + BF3 → H3N-BF3 1P N−B ist eine dative Bindung, die bindenden Elektronen werden beide von einem Atom geliefert (N) 1P, Bor liefert freies Orbital 1P Formale Ladung: Differenz aus Anzahl der Valenzelektronen, die das Element besitzt und Anzahl an Valenzelektronen, die dem Element nach homolytischer Spaltung der Atombindungen zukommen. 1P 3P 2P 5
Seite 1 und 2: Klausur zum Modul AC I „Allgemein
Seite 3: 4.) Definieren Sie den Begriff „B
Seite 7: Zusatzfrage: Was versteht man unter

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