musterloesung_klausur_220110.pdf
musterloesung_klausur_220110.pdf
musterloesung_klausur_220110.pdf
Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.
YUMPU macht aus Druck-PDFs automatisch weboptimierte ePaper, die Google liebt.
a)<br />
-1 F<br />
b)<br />
-1 -1<br />
F F<br />
Br<br />
+5<br />
F<br />
-1<br />
-2<br />
O<br />
-2<br />
OH +1<br />
+5<br />
P<br />
+1HO<br />
-2<br />
-2<br />
OH<br />
+1<br />
c)<br />
-2<br />
O<br />
+4 C<br />
d)<br />
O<br />
-2<br />
O -2<br />
F -1<br />
2-<br />
+1 H<br />
-3<br />
N<br />
H +1<br />
+1 H<br />
H +1<br />
e)<br />
-2<br />
-2<br />
O S +5<br />
S<br />
O 0<br />
-2<br />
0<br />
S<br />
-2<br />
O<br />
S O -2<br />
+5<br />
O<br />
-2<br />
LF = 1P<br />
OZ = 1P<br />
LF = 1P<br />
OZ = 1P<br />
LF = 1P<br />
OZ = 1P<br />
LF = 1P<br />
OZ = 1P<br />
LF = 1P<br />
OZ = 1P<br />
7.) Definieren Sie den Begriff „Äquivalenzpunkt“! Skizzieren Sie die Titrationskurve für die<br />
Titration von Essigsäure mit Natriumhydroxid! Kennzeichnen Sie, wo sich der Äquivalenz-<br />
punkt befindet und begründen Sie Ihre Entscheidung anhand von Reaktionsgleichungen! (7P)<br />
Äquivalenzpunkt: Punkt, an dem pH-Wert am stärksten zunimmt<br />
bestimmter kleiner OH - -Zusatz bewirkt größte relative Änderung der<br />
H3O + -Ionenkonzentration<br />
Stoffmenge Lauge = Stoffmenge Säure, Titrationsgrad = 1<br />
2P<br />
4