musterloesung_klausur_220110.pdf

4.) Definieren Sie den Begriff „Bindigkeit“! Erläutern Sie den Zusammenhang zwischen
Angeregter Zustand und Bindigkeit für Kohlenstoff und Stickstoff am Beispiel von Methan
und Ammoniak! (5P)
Bindigkeit: Zahl der kovalenten Bindungen, die von einem bestimmten Atom ausgehen. 1P
CH4 3P
Grundzustand Kohlenstoff: 2s2 2p2 → |CH2
(wäre zweibindig auf Grund von 2 ungepaarten Elektronen)
Angeregter Kohlenstoff: 2s1 2px1 2py1 2pz1 → CH4
(4-bindig durch 4 ungepaarte Elektronen)
Der Übergang vom Grundzustand in Angeregten Zustand erfolgt durch geringen
Energieaufwand (Promotionsenergie). Hierbei besetzt eines der beiden 2s-Elektronen das bis
dahin leere 2pz-Orbital.
NH3 1P
N: 2s2 2p3 →px py pz sind einzeln besetzt, dadurch N 3-bindig
5.) Ein Molekül der allgemeinen Formel XF3 (X = Hauptgruppenelement) besitzt eine trigonal
pyramidale Struktur. Zu welcher Hauptgruppe gehört das Element X? Wäre XF3 planar, in
welcher Hauptgruppe würde X dann zu finden sein? Begründen Sie ihre Antwort kurz! (4P)
trigonal pyramidal X = 5. HG freies E-paar
trigonal planar X = 3. HG kein freies E-Paar
6.) Zeichnen Sie die Lewisformeln folgender Verbindungen/Ionen einschließlich der freien
Elektronenpaare des Zentralatoms! Geben Sie die Oxidationszahlen aller Elemente in den
Verbindungen/Ionen an! (10P)
a) Brompentafluorid, b) Phosphorsäure, c) Carbonat-Anion, d) Ammonium-Kation, e)
Tetrathionat-Anion
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