T °C - JuSER - Forschungszentrum Jülich
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viii Abbildungsverzeichnis<br />
Abb. 8-2h. XRD-Ergebnisse kristallisierter BS2 Phase (bei 950 <strong>°C</strong>/100 h<br />
Haltezeit)………………………………………………………………………115<br />
Abb. 8-2i. XRD-Ergebnisse kristallisierter B5S8 Phase (bei 950 <strong>°C</strong>/100 h<br />
Haltezeit)………………………………………………………………………116<br />
Abb. 8-2j. XRD-Ergebnisse kristallisierter B2S3 Phase. (bei 950 <strong>°C</strong>/100 h<br />
Haltezeit)………………………………………………………………………116<br />
Abb. 8-3a. MgO-V2O5 Zusatz-Phase [Spe 1971]..................................................... 117<br />
Abb. 8-3b. CaO-V2O5 Zusatz-Phase [Fed 1971]. .................................................... 117<br />
Abb. 8-4a. Freie Enthalpie ΔG verschiedener Oxidationsreaktionen in kJ je mol O2,<br />
dargestellt im sog. Ellingham-Diagramm als Funktion der Temperatur; die<br />
in einer SOFC brennstoffseitig anliegende Atmosphäre ist durch die<br />
gestrichelte Linie gekennzeichnet; der Sauerstoffpartialdruck beträgt ca.<br />
10 -22 ; in dieser Atmosphäre ist Fe bei 800 <strong>°C</strong> vollständig reduziert, Al, Cr<br />
und Si werden aber oxidiert [Con 2005]................................................. 118<br />
Abb. 8-4b. Freie Enthalpie ΔG der Bildung verschiedener Oxide jeweils aus dem<br />
reinen Metall und Sauerstoff in kJ je mol O2, dargestellt im sog. Ellingham-<br />
Diagramm als Funktion der Temperatur; die Symbole auf der linken<br />
Ordinate sind (von oben nach unten) dem Sauerstoffpartialdruck, dem<br />
H2/H2O-Verhältnis bzw. dem CO/CO2-Verhältnis zugeordnet; links außen<br />
ist das einer elektrochemischen Spannung von 1 V (entsprechend vier<br />
Elektronen: O2 ↔ 2O 2- + 4e - ) äquivalente Intervall markiert; anhand der<br />
Skalen rechts außen ist die Verschiebung der oxidspezifischen Kurven für<br />
von 1 verschiedene Oxidaktivitäten abzulesen [Con 2005].................... 119<br />
Abb. 8-4c. Phasenstabilitätsdiagramme (sog. Pourbaix-Diagramme) der Systeme R-<br />
Cr-O bei 800 <strong>°C</strong> für R = Mg, Ba dargestellt als Funktion des<br />
Sauerstoffpartialdruckes P(O2) (in Bar) und der thermodynamischen<br />
Aktivität des jeweiligen Oxids MgO und BaO. In der SOFC, -40 < log P(O2)<br />
< 0; log a (BaO) > -10 in der meistens Silikaten [Vie 2009]. .................. 120<br />
Abb. 8-5. BaO-B2O3-SiO2 System [Lev 1953]........................................................ 121