Loesungen Kapitel 7

Physikalische Chemie I
7.4 Schätzen Sie die Löslichkeit von Sauerstoff (mol/kg) in Wasser von 25 o C bei einem
Partialdruck von 190 Torr. K(O 2 ,Wasser,25 o C) = 3.30×10 7 Torr.
Gleichung von Henry: S p = xSKS mO2
2 =
1
O n
kg
pO2
xO2
= xO K
2 O2
= O p
K
x n
≅
1kg
2 2
Kapitel 7. Physikalische Zustandsänderungen
von einfachen Mischungen
O
2
2
O H O
xO2
nO2
=
n + n
O H O
2 2
n >> n
−1
1000 /(18 )
2 =
1
2
O p g gml o
KO kg
pO
190Torr
2 =
7
K 3.3× 10 Torr
m
O
O
2
2
4
3.2 10 −
= ×
HO O
mol
kg
2 2
≅ O n
n
7.5 (a) Berechnen Sie aus T*, Δ V H m und M die eboullioskopische Konstante K Sd von
Benzol als Lösungsmittel: T* = 353.2 K, M = 78.11g/mol, Δ V H m = 30.8 kJ/mol.
(b) Wie gross ist die Siedepunktserhöhung, wenn ein mol einer Verbindung B in 1 kg
Benzol gelöst wird?
*2
Sd
T R
Gleichung (7.27): Δ TSd
=
Δ H
a)
V m, Benzol
x
B
( ) 2
353.2K
J
K 'Sd = 8.314
3
Kmol 30.8 × 10 J / mol
nB
nB
Δ TSd = K'SdxB x = ≅
B n + n n
B Benzol
Benzol
K 'Sd = 33.7K
2
33.7 7.81 10 = 2.63K
−
b) Δ T = K×
×
Vgl. mit den Daten in Tabelle 7.1.
Sd
KSm(K kg mol -1 )
KSd(K kg mol -1 )
Benzol
5.120
2.530
Campher
40.000
6.09
2
2
HO
* 2
TSd R
=
ΔVHm, Benzol 1mol
=
1000 g/ 78.11 g/ mol
Phenol
7.270
3.040
2
7.81 10 −
= ×
Wasser
1.860
0.510
Gion Calzaferri
4