VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I
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<strong>VO</strong> <strong>Organische</strong> <strong>Chemie</strong> I 8. Alkane<br />
H<br />
Abb. oben: e<strong>in</strong>e weitere Veranschaulichung des Hyperkonjugationseffekts<br />
Die roten bzw. grünen Energiebeträge entsprechen <strong>der</strong> jeweilige B<strong>in</strong>dungsenergie <strong>der</strong><br />
C-H-B<strong>in</strong>dung; es ist ersichtlich, dass die B<strong>in</strong>dungsenergien beachtlich schwanken können.<br />
Verbrennung<br />
ist heute zur Erzeugung thermischer Energie (Heizen...) äußerst wichtig.<br />
allg. CnH2n+2 +<br />
3 n + 1<br />
O2 => n CO2 + (n+1) H2O + Wärme H CH3CH2· + CH3CH2CH2·<br />
CH3CH2· => CH2=CH2 + H·<br />
CH3CH2CH2· => CH2=CH–CH3 + H·<br />
Pyrolyse ist die Grundlage des Crack-Prozesses zur Aufbereitung von Erdölprodukten.<br />
8.5 Wichtige Vertreter<br />
CH2 H<br />
In diesen Ausführungen wird nur das Methan näher behandelt, das wichtigste Paraff<strong>in</strong> und<br />
e<strong>in</strong>e <strong>der</strong> wichtigsten Verb<strong>in</strong>dungen überhaupt.<br />
Methan ist e<strong>in</strong> farbloses Gas und Hauptbestandteil des Erdgases, es entsteht bei <strong>der</strong><br />
Verkokung von Kohle, Torf und Holz.<br />
CH3 C<br />
Fp: -182 °C, Kp: -161 °C, kritische Temperatur: -82,1 °C<br />
Methan ist e<strong>in</strong> außerordentlich wichtiges technisches Produkt: Zum e<strong>in</strong>en als Heizgas<br />
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CH3<br />
CH3<br />
381 kJ/mol<br />
CH2·<br />
410 kJ/mol