VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I
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<strong>VO</strong> <strong>Organische</strong> <strong>Chemie</strong> I 8. Alkane<br />
Konformation<br />
Unter Konformationen (auch Konstellation) verstehen wir Atomanordnungen e<strong>in</strong>es Moleküls,<br />
die durch Drehungen um E<strong>in</strong>fachb<strong>in</strong>dungen <strong>in</strong>e<strong>in</strong>an<strong>der</strong> überführt werden können.<br />
So können die beiden Methylgruppen des Ethans mit beachtlich hoher Frequenz rotieren<br />
(viele MHz). Dies beruht auf <strong>der</strong> Rotationssymmetrie des -Orbitals zwischen den C-Atomen<br />
d.h. durch die Drehung <strong>der</strong> Methylgruppen wird die elektrische Schw<strong>in</strong>gung zwischen den<br />
beiden Atomkernen nicht bee<strong>in</strong>flusst – die B<strong>in</strong>dung bleibt erhalten.<br />
Diese verschiedenen Atomanordnungen nennen wir auch Konformere (s<strong>in</strong>d ke<strong>in</strong>e Isomere).<br />
E<strong>in</strong>e gestaffelte Konformation ist diejenige, bei <strong>der</strong> die H-Atome <strong>der</strong> e<strong>in</strong>en Methylgruppe den<br />
größtmöglichen Abstand zu den H-Atomen <strong>der</strong> an<strong>der</strong>en Methylgruppe haben, von e<strong>in</strong>er<br />
ekliptischen Konformation sprechen wir, wenn <strong>der</strong> Abstand am ger<strong>in</strong>gsten ist (s. Abb. unten).<br />
Diese beiden Extremkonformationen s<strong>in</strong>d nicht energiegleich: Bei <strong>der</strong> ekliptischen<br />
Konformation bef<strong>in</strong>den sich die H-Atome gegenüber und üben aufe<strong>in</strong>an<strong>der</strong> m<strong>in</strong>imale<br />
Abstoßungskräfte aus, dieser Zustand ist daher etwas energiereicher (E 12,6 kJ/mol, das <br />
ist verglichen mit <strong>der</strong> therm. Energie sehr wenig => freie Rotation ohne Weiteres möglich).<br />
Wie kann man Konformere formelmäßig wie<strong>der</strong>geben?<br />
• Keilstrichformel: Die B<strong>in</strong>dung, die dem Betrachter zugewandt ist, wird als e<strong>in</strong> dicker<br />
keilförmiger Strich gezeichnet, die abgewandte B<strong>in</strong>dung als punktierte L<strong>in</strong>ie<br />
Ethan:<br />
• Newmansche Formelschreibweise: Das Molekül wird <strong>in</strong> Richtung <strong>der</strong> C-C-B<strong>in</strong>dung<br />
betrachtet; <strong>der</strong> Kreis im Zentrum soll die Räumlichkeit betonen.<br />
H<br />
Cl<br />
H<br />
H C C H<br />
H<br />
H H<br />
Cl<br />
H<br />
gestaffelt ekliptisch<br />
Das hier gezeigte 1,2-Dichlorethan (E <br />
H<br />
H<br />
40<br />
- 25 -<br />
kJ/mol) hat e<strong>in</strong> Dipolmoment<br />
= 4,7 . 10 ( -30 Cm), da es zwei relativ stark polare C-Cl-B<strong>in</strong>dungen besitzt. Wenn<br />
H<br />
H<br />
Cl Cl<br />
H<br />
H