VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I

VO Organische Chemie I 4. Zwischenmolekulare Kräfte
sich die Methylgruppen etwas mehr abstoßen als sie H-Atome
Wasser: 104,5°, aber Methoxymethan (CH3OCH3): 111° zwischen C- und O-Atom
4.1 Elektronegativität
4. Zwischenmolekulare Kräfte
Sie ist eine wichtige Atomeigenschaft: Eine Maßzahl für die Fähigkeit eines Atoms, in einer
kovalente Bindung die Elektronen der bindenden Orbitale an sich zu ziehen.
d.h. A B Atom A hat eine größere Elektronegativität als Atom B
- +
A B
A wird etwas negativ, B etwas positiv geladen
Dadurch ist das Molekül AB ein elektrischer Dipol geworden d.h. das eine Ende ist etwas
positiv, das andere etwas negativ, aber die Ladungen kompensieren sich (Gesamtladung = 0).
Ein solches polares Molekül zeigt gewisse Verhaltensweisen z.B. in einem elektrischen Feld:
- + - +
Das Molekül richtet sich aus – es erfährt ein Drehmoment.
Quantitativ beschrieben werden solche polare Eigenschaften durch das sog. Dipolmoment
μ = q ⋅ l (q: Ladung; l: Abstand). Einheit: Coulombmeter (Cm).
Dipolmomente wirken etwa in der Größenordnung von 10 -30 Cm, daher war früher die
Maßeinheit Debye (1 D = 3,34 . 10 -30 Cm).
Elektronegativität (EN) ist eine dimensionslose Größe; die vier Elemente mit der größten EN
sind F (4,0), O (3,5), N (3,2) und Cl (3,16). Die EN von C ist 2,5, von H 2,2; daher sind C-H-
Bindungen praktisch unpolar.
Das Dipolmoment ist (wie alle andere Momente) eine vektorielle Größe d.h. das
Gesamtmoment setzt sich aus den Dipolmomenten der beteiligten Bindungen zusammen.
• CO2: Vektoren sind entgegengerichtet und heben sich
O C O
auf => µ = 0
• hingegen SO2: S Vektoren summieren sich => Substanz weist
O O
Dipolmoment auf!
Dipolmomente geben uns wertvolle Hinweise über den Atomaufbau.
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