VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I

VO Organische Chemie I 3. Chemische Bindung
Hier wird das Mittel aus einem 2s- und zwei 2p-Orbitalen gebildet, die sp 2 -Hybridorbitale.
Diese stoßen sich größtmöglich ab, weil sie energetisch gleichwertig sind; es ergibt sich ein
Bindungswinkel von 120°.
Beim Ethen (C2H4) befinden sich die vier Wasserstoff- und die beiden C-Atome in einer
Ebene. Die Doppelbindung besteht eigentlich aus zwei verschiedenen Orbitalen, nämlich aus
einem rotationssymmetrischen - und einem -Orbital, dass sich oberhalb und unterhalb der
Knotenebene befindet.
Dreifachbindungen
E
2p
2s
Das arithmetische Mittel wird aus einem 2s- und einem 2p-Orbital gebildet =>
sp-Hybridorbital. Der Bindungswinkel beträgt 180°. Die beiden verbleibenden 2p-Orbitale
schließen untereinander und mit den Hybridorbitalen jeweils den Winkel 90° ein.
z.B. Ethin (C2H2):
p-Wolken -Bindung -Bindung
p-Wolken Knotenebene
Die Erörterungen über Hybridorbitale sind, obwohl sie plausibel erscheinen, rein theoretischer
Natur. Isolierte C-Atome kommen in der Natur nämlich gar nicht vor.
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E
2p
2s
-Bindung -Bindungen