VO Organische Chemie in der molekularen Biologie I

VO Organische Chemie I 3. Chemische Bindung
• CO2 ist durch die beiden Doppelbindungen ein linear gebautes Molekül.
2. Einteilung nach ihrer räumlichen Gestalt
a) ¥-Orbitale
auch ¦-Bindungen; sie sind rotationssymmetrisch bezüglich der Kern-Kern-
Verbindungslinie und treten z.B. auf bei:
s + s s + p s + d
ebenso bei p + p, p + d und d + d
b) §-Orbitale
auch ¨-Bindungen; sie besitzen im Gegensatz zu ¦-Orbitalen eine Knotenebene.
¦-Orbitale sind energieärmer und somit stabiler als ¨-Orbitale.
z.B.
p + p p + d d + d
(Die grauen Flächen in den beiden Bildern entsprechen den ¦- bzw. ¨-Orbitalen.
Achtung: Die Vorzeichen geben keine Ladung, sondern lediglich das Vorzeichen
der Wellenfunktion an; dieses Vorzeichen ist für diese Betrachtungen nicht ©
relevant, da die Aufenthaltswahrscheinlichkeit ©2 immer positiv ist.)
3. Einteilung nach der Anzahl der Zentren
a) lokalisierte Orbitale
auch bizentrische Orbitale
Wenn z.B. Atom A und Atom B jeweils mit einem einfach besetzten Atomorbital
eine Bindung eingehen, ist das resultierende Molekülorbital im Kraftfeld zweier
Atome (es hat zwei Zentren, ist also bizentrisch). Dis wird durch den klassischen
Verbindungsstrich angedeutet: A B
b) delokalisierte Orbitale
auch mehrzentrische Orbitale
Im Rahmen der Orbitaltheorie ist es durchaus möglich, dass sich ein Orbital im
Kraftfeld mehrerer Atome befindet (mehrzentrisch), d.h. eine Bindung kann auch
mehrere Atome zusammenhalten.
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