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1 CHEMIE 34
Exakte Werte:
• Reaktion mit Iod: pH = 10,2
• Reaktion mit Chlor: pH = 1,48
• Reaktion mit Brom: pH = 4,34
1.9.6 Der Bleiakkumulator – ein Sekundärelement
Versuch: Aufladevorgang
Zwei mit Bleisulfat überzogene Bleiplatten werden in Schwefelsäure
getaucht und mit einer Gleichstromquelle verbunden
(U = 2,3V).
[Bild: Gefäß mit Schwefelsäure, zwei Bleiplatten, Verbindung
mit einer Stromquelle, am Pluspol: P bSO4 → P bO2 und 2e − , am
Minuspol: P bSO4 → P b und 2e − , jeweils Lösung von P bSO4 im
Wasser, Nebenreaktion: H2O → H3O + ]
Anode (+-Pol): +2
P b SO4 + 6H2O −→ +4
P b O2 + 2e − + SO 2−
4 + 4H3O +
Vereinfacht: P b 2+ −→ P b 4+ + 2e −
Kathode (−-Pol): +2
P b SO4 + 2e − −→ 0
P b +SO 2−
4
Vereinfacht: P b 2+ + 2e − −→ P b
Versuch: Entladevorgang
Die mit P bO2 bzw. P b verbundenen Platten werden über ein
Voltmeter verbunden.
[Bild: Gefäß mit Schwefelsäure, zwei Bleiplatten, Verbindung
mit einem Voltmeter, am Pluspol (braun): 2e − → P bO2 → P bSO4,
SO 2−
4 zur Platte rein, am Minuspol (grau): P b → 2e − und P bSO4
Beobachtung: Es liegt eine Spannung von ≈ 2,1V an.
Anodenreaktion beim Entladen:
P bO2 + 2e − + SO 2−
4 + 4H3O + −→ P bSO4 + 6H2O E0 = +1,169V
P b 4+ + 2e − −→ P b 2+
Kathodenreaktion beim Entladen:
P b + SO 2−
4 −→ P bSO4 + 2e − E0 = −0,36V
P b −→ P b 2+ + 2e −