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1 CHEMIE 26 Versuch Silbernitrat-Lösung auf Kupferblech Beobachtung Auf dem Kupfer scheidet sich ein schwarzer Belag ab (amorph verteiltes Silber). Ox.: Cu −→ Cu 2+ + 2e − Red.: Ag + + e − −→ Ag | · 2 Ges.: Cu + 2Ag + −→ Cu 2+ + 2Ag Das unedlere Kupfer vermag das edlere Silber zu reduzieren. ReduktionsvermögenStärkstes Re- Stärkstes Oxida- Oxidationsvermögen der Metalle duktionsmitteltionsmittel der Metallionen (stark) Mg ←→ Mg2+ + 2e− (schwach) Zn ←→ Zn2+ + 2e− F e ←→ F e2+ + 2e− P b ←→ P b2+ + 2e− H2 + 2H2O ←→ 2H3O + + 2e − Cu ←→ Cu 2+ + 2e − (schwach) Ag ←→ Ag + + e − (stark) Merke: Jedes in der Redoxreihe höher stehende Metall reduziert die Ionen aller tiefer stehenden Metalle. Jedes in der Redoxreihe tiefer stehende Metall-Kation oxidiert alle darüber stehenden Metalle. Welchen der folgenden Metall/Metallkationen-Kombinationen ergeben eine Reaktion? Formuliere ggf. die Reaktionsgleichung. • P b in Cu 2+ : Ox.: P b −→ P b 2+ + 2e − Red.: Cu 2+ + 2e − −→ Cu Ges.: P b + Cu 2+ −→ P b 2+ + Cu • Ag in F e 2+ : Keine Reaktion • F e in Mg 2+ : Keine Reaktion • Ag in HCl: Keine Reaktion • F e in HCl: F e + 2H3O + −→ F e 2+ + H2 + H2O
1 CHEMIE 27 1.9.2 Ein galvanisches Element 2 Daniell-Element: Cu/Cu 2+ Zn/Zn 2+ Cu ←− Cu 2+ + 2e −4 Zn −→ Zn 2+ + 2e −5 ” Zink-Halbzelle“ ” Kupfer-Halbzelle“ Oxidation Reduktion −-Pol +-Pol Merke: Werden zwei Halbzellen miteinander kombiniert, so entsteht ein galvanisches Element. Bei gleichen Konzentrationen überwiegt beim ” unedleren“ Element die Oxidation (=Elektronendonator) und beim ” edleren“ Element die Reduktion (=Elektronenakzeptor). 2 Bild von Wikipedia 3 4 umgekehrte Reaktion auch, nur sehr schwach 5 umgekehrte Reaktion auch, nur sehr schwach
Seite 1 und 2: Inhaltsverzeichnis Chemie Ingo Blec
Seite 3 und 4: 1 CHEMIE 3 • Dalton (um 1800): At
Seite 5 und 6: 1 CHEMIE 5 1.3 Komplexverbindungen
Seite 7 und 8: 1 CHEMIE 7 1.4 Geschwindigkeit bei
Seite 9 und 10: 1 CHEMIE 9 Abhängigkeit von der Ko
Seite 11 und 12: 1 CHEMIE 11 Auswertung 2H2O2 MnO2
Seite 13 und 14: 1 CHEMIE 13 1.5.2 Das dynamische Gl
Seite 15 und 16: 1 CHEMIE 15 so verschiebt sich das
Seite 17 und 18: 1 CHEMIE 17 b) V = 0,32l Kc = c2 (H
Seite 19 und 20: 1 CHEMIE 19 Protonen-Donatoren •
Seite 21 und 22: 1 CHEMIE 21 1.8.1 Säure- und Basen
Seite 23 und 24: 1 CHEMIE 23 Protolysereaktionen Sal
Seite 25: 1 CHEMIE 25 1.9 Redox-Gleichgewicht
Seite 29 und 30: 1 CHEMIE 29 Beispiel: U(Zn||Cu) = E
Seite 31 und 32: 1 CHEMIE 31 1.9.5 Das Redox-Potenti
Seite 33 und 34: 1 CHEMIE 33 U = E0 (P b/P b2+ )+ 0,
Seite 35 und 36: 1 CHEMIE 35 Merke: Der Bleiakkumula
Seite 37 und 38: 1 CHEMIE 37 40 35 30 25 20 I/A 15 1
Seite 39: 1 CHEMIE 39 ” Unedle“ Elemente

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