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1 CHEMIE 26
Versuch
Silbernitrat-Lösung auf Kupferblech
Beobachtung
Auf dem Kupfer scheidet sich ein schwarzer Belag ab (amorph
verteiltes Silber).
Ox.: Cu −→ Cu 2+ + 2e −
Red.: Ag + + e − −→ Ag | · 2
Ges.: Cu + 2Ag + −→ Cu 2+ + 2Ag
Das unedlere Kupfer vermag das edlere Silber zu reduzieren.
ReduktionsvermögenStärkstes
Re-
Stärkstes Oxida- Oxidationsvermögen
der Metalle duktionsmitteltionsmittel
der Metallionen
(stark) Mg ←→ Mg2+ + 2e− (schwach)
Zn ←→ Zn2+ + 2e− F e ←→ F e2+ + 2e− P b ←→ P b2+ + 2e− H2 + 2H2O ←→ 2H3O + + 2e −
Cu ←→ Cu 2+ + 2e −
(schwach) Ag ←→ Ag + + e − (stark)
Merke: Jedes in der Redoxreihe höher stehende Metall reduziert die
Ionen aller tiefer stehenden Metalle. Jedes in der Redoxreihe tiefer
stehende Metall-Kation oxidiert alle darüber stehenden Metalle.
Welchen der folgenden Metall/Metallkationen-Kombinationen ergeben
eine Reaktion? Formuliere ggf. die Reaktionsgleichung.
• P b in Cu 2+ :
Ox.: P b −→ P b 2+ + 2e −
Red.: Cu 2+ + 2e − −→ Cu
Ges.: P b + Cu 2+ −→ P b 2+ + Cu
• Ag in F e 2+ : Keine Reaktion
• F e in Mg 2+ : Keine Reaktion
• Ag in HCl: Keine Reaktion
• F e in HCl:
F e + 2H3O + −→ F e 2+ + H2 + H2O