Experimentelle¨Ubungen I W4 - Jan-Gerd Tenberge
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Experimentelle Übungen I <strong>W4</strong> <strong>Tenberge</strong>, Südkamp 7<br />
m / g<br />
0 ,0 9 5<br />
0 ,0 9 0<br />
0 ,0 8 5<br />
0 ,0 8 0<br />
0 ,0 7 5<br />
0 ,0 7 0<br />
0 ,0 6 5<br />
0 ,0 6 0<br />
4 6 4 8 5 0 5 2 5 4 5 6 5 8<br />
V / m l<br />
Abbildung 1: Diagramm zur Dampfdichtemethode - Ethanol<br />
Die Steigung des Graphen plus Fehler (bei direkter Gewichtung der Fehlerbalken)<br />
beträgt m = 0,00155 ± 0,00003 ˆ=ρ = (0,00155 ± 0,00003) g<br />
ml .<br />
Um die Molmasse berechnen zu können, müssen noch die restlichen Werte bestimmt<br />
werden.<br />
Der Luftdruck wurde auf einem Barometer zu p = (1014,7 ± 0,1)mbar abgelesen.<br />
Der Fehler dieses Wertes resultiert aus der Ableseungenauigkeit<br />
Die Temperatur T wurde ziemlich konstant bei T = (373,15±1,00)K gehalten.<br />
Hier resultiert der Fehler wieder aus der Ableseungenauigkeit als auch aus den<br />
leicht unterschiedlichen Werten des linken und rechten Thermometers.<br />
Die noch fehlenden Werte sind folgende Konstanten:<br />
• p0 = 1013,25mbar<br />
• T0 = 273,15K<br />
• Vm = 22414 ml<br />
mol<br />
Die Molmasse von Ethanol kann nun berechnet werden:<br />
ME = ρ · Vm0 · p0<br />
p<br />
= 47,34 g<br />
mol<br />
T<br />
T0<br />
(1)
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