Experimentelle¨Ubungen I W4 - Jan-Gerd Tenberge

Experimentelle Übungen I W4 Tenberge, Südkamp 6
2 Auswertung
2.1 Bestimmung der molaren Masse durch das Dampfdichteverfahren
2.1.1 Ethanol
Um die molare Masse von Ethanol zu bestimmen, wurde eine Messreihe aufgenommen,
welche die eingespritzen Massen der Flüssigkeit mE und deren Volumen
als Gas gegenübergestellt. Hierbei wurde mE aus der Differenz zwischen gefüllter
Spritze und leerer Spritze berechnet (s. Werte im Laborbuch). Der Fehler der
Messung mit der Waage wurde zu ∆m = 0,005g angenommen, was mit Hilfe
der Fehlerfortpflanzung einen Fehler von ∆mE = 0,007g ergibt. Das Volumen im
Kolben konnte mit einer Unsicherheit von ±0,5ml abgelesen werden.
Der Korrekturfaktor ϱLVE beträgt, bei einer Dichte von Luft ϱL ≈ 0,00129 g
cm3 und dem ersten Messwert von VE = 0,03ml, nur 0,000038g und kann somit in
den folgenden Berechnungen ohne Bedenken vernachlässigt werden.
mE / g V / ml
0,088 55,5
0,079 51,5
0,087 57,0
0,066 46,5
0,085 51,0
Tabelle 1: Dampfdichtemethode - Messreihe Ethanol
Da es mit den zur Verfügung stehenden Spritzen sehr schwierig war immer die
gleiche Menge an Flüssigkeit in die Apparatur zu spritzen, wurden die Messwerte
(Masse mF l und verdängtes Volumen V ) in dem Diagramm 1 aufgetragen. Das
Verhältnis von mF l und V in der Formel zur Berechnung der molaren Masse ist
mF l
V
und somit auch die Steigung der Geraden des linearen Fits.