pdf-Protokoll (Scan) - ChidS

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Bei dieser Datei handelt es sich um ein Protokoll, das einen Vortrag im Rahmen
des Chemielehramtsstudiums an der Uni Marburg referiert. Zur besseren
Durchsuchbarkeit wurde zudem eine Texterkennung durchgeführt und hinter das
eingescannte Bild gelegt, so dass Copy & Paste möglich ist – aber Vorsicht, die
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Dateien mit Fehlern behaftet.
Alle mehr als 700 Protokolle (Anfang 2007) können auf der Seite
http://www.chids.de/veranstaltungen/uebungen_experimentalvortrag.html
eingesehen und heruntergeladen werden.
Zudem stehen auf der Seite www.chids.de weitere Versuche, Lernzirkel und
Staatsexamensarbeiten bereit.
Dr. Ph. Reiß, im Juli 2007

Gehalten von:
Yvonne Walter
Dienbergstr.13
35305 Grünberg
am 10.06.1998
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Schriftliche Ausarbeitung
des Experimentalvortrags zum Thema
"Luftreinhaltung"

1.
2.
3.
3.1
3.2
3.3
4.
Einleitung
Inhaltsverzeichnis
Gestzliche Bestimmungen
Luftverunreinigungen im allgemeinen
Zusammensetzung der Luft
Luftverunreinigungen
Quellen der Emissionen
Luftreinhaltemaßnahmen
4.1 Primärmaßnahmen 6
4.1.1 Entpyritisierung der Steinkohle 6
4.1.2 Wirbelschichtfeuerung 7
4.1.3 Katalytische Druckentschwefelung 7
4.1.4 Versuch 1: Claus-Prozeß 8
4.1.4.1 Darstellung von Schwefelwasserstoff 8
4.1.4.2 Darstellung von Schwefeldioxid 9
4.1.4.3 Modellversuch zum Claus-Prozeß 10
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4.2 Sekundärrnaßnahmen 12
4.2.1 Entstaubung 12
4.2.2 Kondensation 12
4.2.3 Absorption 13
4.2.4 Adsorption 13
4.2.5 Nachverbrennung und katalytisch gesteuerte
Abgasreinigung 13
5.
5.1
5.1.1
5.1.2
5.2
5.2.1
5.2.2
5.2.3
5.2.4
6.
6.1
Schwefeldioxid
Allgemeines zur Verbindung
Eigenschaften
Folgen der S02-Emission
Rauchgasentschwefelung
Wellman-Lord-Verfahren
Sprühabsorption
Kalkwaschverfahren
Versuch 2: Kalkwaschverfahren
Stickstoffoxide
Allgemeines zu den Verbindungen
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22

6.1.1
6.1.1.1
6.1.1.2
6.1.2
6.2
6.2.1
6.2.1.1
6.2.1.2
6.2.1.2.1
6.2.1.2.2
6.2.1.2.3
6.2.1.3
6.2.2
6.2.2.1
6.2.2.2
6.2.2.3
6.2.2.3.1
6.2.2.3.2
7. Schlußwort
Eigenschaften
Stickstoffmonoxid
Stickstoffdioxid
Folgen der NOx-Emission
Rauchgasentstickung
Heizkraftwerksabgase
Theoretische Betrachtungen
Versuch 3: Entstickung mit Ammoniak
Darstellung von Ammoniak
Darstellung von Stickoxiden
Entstickung mit Ammoniak
Übersicht zur Rauchgasreinigung in der Industrie
Kraftfah rzeugsabgase
Der Abgaskatalysator
Versuch 4: Adsorption an keramischem Material
Versuch 5: Katalytische Nachverbrennung
Darstellung der benötigten Gase
Modellversuch zur katalytischen Nachverbrennung
8. Literaturverzeichnis
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42

1. Einleitung
Anthropogene Luftverunreinigungen gibt es letztlich von der Zeit an, als
der Mensch begann mit dem Feuer umzugehen. Schon die Römer
beklagten die Unsauberkeit ihrer Stadtluft, damals beschrieb man v.a.
Rauchprobleme zusammenhängend mit Schwefeldioxid und Staub. Mit
Beginn des Kohleabbaus im 13.Jahrhundert wurden die Probleme
gewichtiger, da gleichzeitig die Errichtung von Gewerbebetrieben
verstärkt wurde. Dies war der Anlaß für das Erscheinen eines Edikts im
Jahr 1240 von Kaiser Friedrich 11. über die Reinhaltung der Luft, der
Gewässer und des Bodens. 1273 wurde in London gar das Verbrennen
von Kohle für den Zeitraum von Parlamentssitzungen verboten.
Mitte des letzten Jahrhunderts begann man mit der Erforschung der
schädlichen Wirkungen von luftverunreinigenden Stoffen, zu nennen ist
hier eine der ersten Veröffentlichungen "Über die Einwirkung des
Rauches von Silberhütten auf die benachbarte Vegetation" in Sachsen.
Größere Dimensionen nahm die Luftverschmutzung durch die
Industrialisierung und den Kraftverkehr an. 1930 kam es beispielsweise
in Maastal bei Lüttich nach einer Inversionswetterlage zu 60 Todesfällen.
Durch die Überschichtung von Kaltluftseen durch leichtere Warmluft
konnten die Fabrikabgase nicht abziehen. Schäden an Lungen­
parenchym mit Kreislaufversagen führten zum Tod. Im Dezember 1952
gab es 4000 Tote bei einem Smog in London, schädigend wirkten
Schwefeldioxid und mit Schwefelsäure beladene lungengängige
Aerosole von Ruß und Teer.
Es steht fest, daß die Qualität der Luft heutzutage auch politisch einen
hohen Stellenwert einnimmt. Verunreinigungen im Freien und in
Innenräumen werden nicht nur als Belästigung, sondern gar als
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1

3. Luftverunreinigyngen im allgemeinen
3.1 Zusammensetzung der Luft
In der folgenden Tabelle ist kurz die Zusammensetzung der Luft
autqetünrt
N2
O2
Volumenanteile
in 0/0
78,09
20,95
Ar 0,93
CO2
0,03
Ne 1 6 -10- 3
,
He 5 0 -10- 4
,
Kr 1 0 -10-4 ,
Xe 9 0 -10- 6
,
3.2 Luftverunreinigungen
Definition: Luftverunreinigungen sind Veränderungen der natürlichen
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Luftzusammensetzung insbesondere durch Rauch, Staub,
Gas, Aerosole, Dämpfe oder Geruchsstotte.
3

In der folgenden Auflistung sind die Schadstoffe S02 und NOx farblich
unterlegt, da diesen im Vortrag besondere Aufmerksamkeit geschenkt
wurde.
Gasförmige anorganische Stoffe:
• Stickstoffoxide
• Schwefeldioxid
• Schwefelwasserstoff
• Kohlenmonoxid
• Ammoniak
• Chlor
• Ozon
Folgende partikelförmige Stoffe und Stoffgemische verunreinigen
ebenfalls die Luft:
• Ruß
• Flugasche
• Stäube mit angereicherten Komponenten (Pb, As, Cd, Cr, Mn,
adsorbierte Säuren)
• Faserförmige Stäube
Nicht unterschlagen werden dürfen:
Verschiedene Mineralsäuren:
• Salpetersäure
• Fluorwasserstoff
• Salzsäure
• Schwefelsäure
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und Organische Verbindungen:
• Kohlenwasserstoffe
• aromatische Verbindungen
• Aldehyde
• Ketone
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3.3 Quellen der Emissionen
50 2 : entsteht v.a. durch die Verbrennung schwefelhaltiger Brennstoffe
(z.B. FeS2 in Steinkohle) in Kraftwerken. In der Natur wird es bei
Vulkanausbrüchen. in Sümpfen und in den Weltmeeren freigesetzt.
NOx: bilden sich auf natürlichem Wege bei bakteriellen Bodenprozessen,
durch Blitze und bei der Oxidation von Ammoniak.
Über 900/0 der anthropogenen Emissionen stammen aus
Verbrennungsvorgängen, bei denen Luft-Stickstoff und Luft­
Sauerstoff bei hohen Temperaturen umgesetzt werden zu NO, das
in der Atmosphäre durch Oxidation zu N02 reagiert.
Weniger wichtig ist die Bildung von Stickstoffoxiden aus der
Verbrennung von stickstoffhaitigen Brennstoffen.
CO: Bei Verbrennungsvorgängen unter Sauerstoffmangel entsteht
Kohlenstoffmonoxid, so z.B. in der Natur bei der Oxidation von CH4
und auch bei Waldbränden.
Durch den Menschen werden CO-Emissionen während der
Warmlaufphase von Verbrennungsmotoren verursacht.
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4. Luftreinhaltemaßnahmen
Wird von Luftreinhaltemaßnahmen gesprochen, so unterscheidet man
zwischen Primär- und Sekundärmaßnahmen.
Die Primärmaßnahmen haben zum Ziel, Schadstoffemissionen zu
verhindern bzw. diese von vornherein auf eine Minimum zu reduzieren;
durch den Einsatz schadstoffarmer Roh- und Brennstoffe oder durch die
Anwendung emissionsvermindernder Verfahrenstechniken kann man
dies erreichen.
Die Sekundärrnaßnahmen dienen dem Zweck, die Schadstoffe aus der
Abluft zu reduzieren, indem diese durch verschiedene Verfahren aus den
Rauchgasen entfernt werden. Als Rauchgase werden Abgase
unmittelbar nach dem Verbrennungsvorgang im erhitzten Zustand
bezeichnet.
4.1 Primärmaßnahmen
Im folgenden werden die wichtigsten Primärmaßnahmen vorgestellt.
4.1.1 Entpyritisierung der Steinkohle
Um die Emission von Schwefeldioxid zu vermeiden, wird das in der
Steinkohle befindliche Pyrit entfernt. Dies geschieht durch Flotation, bei
der die unterschiedliche Benetzbarkeit und die Dichte der Komponenten
ausgen utzt werden.
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4.1.4 \Versuch 1:1 Claus-Prozeß
4.1.4.1 Darstellung von Schwefelwasserstoff
Geräte:
• Wasserbad
• Porzellanschale
• Schwerschmelzbares Reagenzglas mit durchbohrtem Stopfen
• Bunsenbrenner
• Überleitungsrohr mit kleinem Schlauchstück als Verbindung zum
• Kolbenprober mit Hahn
• Schlauchverbindungen
Chemikalien:
• 25 Gewichtsanteile Paraffin
• 15 Teile Schwefel
• 7 Teile Kieselgur
• Glaswolle
Durchführung:
Das Paraffin wird in einer Porzellanschale auf einem Wasserbad
geschmolzen und mit dem Schwefel versetzt. Nachdem durch
Rühren die Masse homogen geworden ist, wird das Kieselgur
hinzugegeben. Bei 30 - 40°C ist die Masse plastisch und knetbar
und wird in Kügelchen mit einem Durchmesser von einem knappen
Zentimeter geformt, die als H2S-Entwickler verwendet werden.
Ein Kügelchen wird in einem Reagenzglas, das verschlossen ist
mit etwas Glaswolle und einem durchbohrten Stopfen, per
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Bunsenbrenner erhitzt, das über ein Überleitungsrohr mit dem
Kolbenprober verbunden ist. So wird der entstandene
Schwefelwasserstoff aufgefangen und kann im eigentlichen
Versuch eingesetzt werden.
Reaktionsgleichung:
4.1.4.2 Darstellung von Schwefeldioxid
Geräte:
• Magnetrührer mit Rührfisch
• 100ml Erlenmeyerkolben mit doppelt durchbohrtem
Gummistopfen
• 100ml Tropftrichter
• Überleitungsrohr mit kleinem Schlauchstück als Verbindung zum
• Kolbenprober mit Hahn
Chemikalien:
• 5g Natriumdisulfit
• 30%ige Schwefelsäure
Durchführung:
Unter Rühren wird auf das Natriumdisulfit in der Waschflasche
Schwefelsäure aus dem Tropftrichter gegeben. Das entstehende
Gas kann durch den Seitenausgang der Waschflasche entweichen
und wird im Kolbenprober eingeschlossen.
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Den Primärmaßnahmen ist auf jeden Fall der Vorzug zu geben.
Allerdings sind Sekundärmaßnahmen unabdingbar, da selbst beim
optimalen Einsatz von Primärmaßnahmen die Entstehung von
Schadstoffen nicht verhindert werden kann.
4.2 Sekundärmaßnahmen
Im folgenden werden kurz 5 Verfahren vorgestellt, die zu den möglichen
Sekundärmaßnahmen zu zählen sind.
4.2. 1 Entstaubung
Im Rauchgas enthaltene Staubteilchen werden je nach Teilchengröße
durch verschiedene Filtersysteme entfernt. Zu nennen sind hier
beispielsweise filternde Abscheider, Naßabscheider,
Massenkraftabscheider und elektrische Abscheider.
4.2.2 Kondensation
Die Kondensation stellt eine Maßnahme dar, die nur bei speziellen
Verfahren möglich ist und eine geringere Bedeutung besitzt. Gasförmige
Stoffe werden durch Abkühlung und/oder Druckerhöhung in flüssiger
Form abgeschieden.
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4.2.3 Absorption
Wesentlich wichtiger und häufiger angewendet werden
Absorptionsverfahren, bei denen die Schadstoffe in einem
Waschmedium gelöst werden. Unterschieden wird hierbei zwischen
physikalischer und chemischer Absorption, je nach dem ob eine
chemische Veränderung eintritt oder nicht.
4.2.4 Adsorption
Sehr selektiv können gasförmige oder auch dampfförmige Stoffe durch
Adsorption an Oberflächen von Festkörpern getrennt werden.
4.2.5 Nachverbrennung und katalytisch gesteuerte Abgasreinigung
Die Nachverbrennung ist eine thermische Art der Abgasreinigung, bei
der anorganische und organische Stoffe aufoxidiert werden. Dies findet
bei hohen Temperaturen in speziellen Brennkammern statt.
Eine katalytische Abgasreinigung bietet die Möglichkeit mittels eines
Katalysators gasförmige Verunreinigungen zu oxidieren oder zu
reduzieren.
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5. Schwefeldioxid
5.1 Allgemeines zur Verbindung
5.1.1 Eigenschaften
Das S02-Molekül ist gewinkelt gebaut:
S· [JE [ICillJ [TI BO: 2
3s 3p 3d
sp2-Hybrid n-Bindung
Schwefeldioxid ist ein farbloses, erstickend riechendes Gas mit einem
Schmelzpunkt bei -72,5°C und einem Siedepunkt bei -1 QOC. Es ist gut
in Wasser löslich und besitzt sowohl eine keimtötende wie auch eine
korrodierende Wirkung.
Auf Menschen, Tiere und Pflanzen wirkt Schwefeldioxid schädigend.
Beim Menschen sind erste Vergiftungserscheinungen ab 1mg/m 3 zu
bemerken. Die Schleimhäute werden gereizt und Bronchialkrämpfe
können die folge sein. Auch Pflanzen reagieren auf erhöhte S02­
Emission sehr empfindlich: die Photosynthese wird gestört und die
Blätter werden geschädigt.
5.1.2 Folgen der S02-Emission
Durch die gute Wasserlöslichkeit dieses Gases kommt zum "sauren
Regen" und dadurch zu einer pH-Wertsenkung der Gewässer. Aus dem
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Versuchsaufbau:
Durchführung:
Rührmagnet
.r;;;;;;;;;.===::!--- Pumpe
Glaselektrode
Kalkaufschlämmung
Rührmotor
pH-Meter
Das CaC03-Pulver wird mit Wasser unter Rühren aufgeschlämmt
(das Rühren ist für die Reaktionsfähigkeit sehr wichtig). Das
Schwefelpulver in der Porzellanschale wird durch den
Bunsenbrenner entzündet, die Schale mit einem
verkehrtherumangebrachten Glastrichter, der über einen Schlauch
und Glasstück mit dem Kolben verbunden ist, verschlossen.
Gleichzeitig wird mittels einer Pumpe Luft durch den Kolben
gezogen. Das Ende der Reaktion ist erreicht, wenn die Lösung klar
wird.
Danach kann nochmals 15 Minuten Luft hindurchgezogen werden
und an der Luft stehengelassen werden.
Beobachtung:
Führt man das Experiment lange genug durch, was im Rahmen
des Vortrags nicht möglich war, so wird die Trübung der
Suspension verschwinden und nach Durchzug von Luft wieder
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6.2.1.2 !Versuch 3:1 Entstickung mit Ammoniak
6.2.1.2.1 Darstellung von Ammoniak
Geräte:
• 250ml Saugflasche mit durchbohrtem Gummistopfen
• Tropftrichter
• gewinkeltes Überleitungsrohr mit ausgezogener Spitze
• 500ml Rundkolben
• Schlauchstücke als Verbindungen
• Stativmaterial
Chemikalien:
• gepulvertes Ammoniumchlorid
• Natriumhydroxidplättchen
• entsalztes Wasser
Durchführung:
In die Saugflasche wird eine Mischung aus Ammoniumchlorid und
Natriumhydroxid gegeben. Dieselbe wird mit einem doppelt
durchbohrten Gummistopfen verschlossen, durch die eine Öffnung
wird der Tropftrichter gesteckt, der dann mit Wasser befüllt wird,
die andere Öffnung ist für das Überleitungsrohr vorgesehen, das zu
dem Kolben führt. Nun wird das Wasser in kleinen Portionen
hinzugegeben. Nachdem genug Gas in den Kolben geströmt ist,
wird dieser mit einem weiteren Stopfen verschlossen, um später
eingesetzt zu werden.
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Durchführung:
Die Kupferspäne befindet sich im Dreihalskolben, über den
Tropftrichter kann langsam halbkonzentrierte Salpetersäure
hinzugegeben werden. Das Überleitungsrohr sitzt in der anderen
Öffnung des Gummistopfens und führt zum Kolbenprober, in dem
maximal 100ml des entstehenden Gases aufgefangen werden
können und per Hahn eingeschlossen werden.
Beobachtung:
Ergebnis:
In der Gasphase des Reaktionskolbens sind braune Dämpfe zu
sehen. In der flüssigen Phase ist eine blaugrüne Färbung zu
erkennen.
Bei der Einwirkung von halbkonzentrierter Salpetersäure auf die
Kupferspäne entstehen zum einen der Hexaquakupfer-II-Komplex
und zum anderen Stickstoffmonoxid. Dieses reagiert mit Nitrat­
Ionen der Salpetersäure zu dem braunen Stickstoffdioxid.
Reaktionsgleichungen:
+5 +2
2 H30+(aq) + 2 N03-(aq) + NO(g) ---
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+2 +2 +5
2+ -
3 Cu (aq) + 2 NO(g) + 6 N03 (aq) + 12 H20
(blau) (farblos)
+4
3 N02(g) + 3 H20
(braun)
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Durchführung:
Der Inhalt des Kolbenprobers wird langsam in den Kolben
gedrückt.
Beobachtung:
Ergebnis:
Die charakteristische Farbe des Stickstoffdioxids verschwindet
beim Zusammentreffen der beiden Gase und es bilden sich weiße
Nebel, des weiteren beschlägt der Kolben von innen.
Durch die Reaktion von Ammoniak mit dem Stickoxid entsteht
Kondenswasser, das an der Bildung von Ammoniumverbindugen
beteiligt ist, die als weiße Nebel zu erkennen sind.
Reaktionsgleichungen:
,,3 +4 ."' 0
8 NH3(g) + 6 N02(g) • 7 N2(g) + 12 H20
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(Komproportionierungsreaktion)
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6.2.2 Kraftfahrzeugabgase
6.2.2.1 Der Abgaskatalysator
Bei den Verbrennungsreaktionen im Otto-Motor entstehen zu 99% CO2,
H20, N2 und O2, die Hauptschadstoffe CO, NOx und unverbrannte
Kohlenwasserstoffe machen noch ein knappes Prozent aus, diese
müssen jedoch soweit wie möglich aus den Abgasen entfernt werden.
Deshalb befindet sich nun nahezu in jedem Auto ein Katalysator­
speziell ein Einbett-Dreiwege-Katalysator:
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Die A-Sonde kontrolliert die Luftzufuhr, indem der Restsauerstoffgehalt
der Abgase gemessen wird, welcher abhängig ist von der
Zusammensetzung des Kraftstoff-Luftgemischs, das dem Motor zur
Verbrennung zugeführt wird. Diese Abhängigkeit ermöglicht es also, den
Sauerstoffgehalt im Abgas als Maß für das Kraftstoff-Luftverhältnis und
dessen Steuerung heranzuziehen. Abweichungen vom Luftverhältnis
A =1 führen zu einer spontanen Änderung des Sondenausgangssignals.
Das A-Fenster ist der Bereich, in dem für alle 3 Abgaskomponenten hohe
Umsetzungen erreicht werden. Ein fettes Gemisch (A < 0.99) hat einen
Anstieg der CO- und CH-Anteile im Abgas zur Folge. Ein mageres
Gemisch (A > 1,0) führt zu einem Anstieg der Menge der ausgestoßenen
Stickoxide.
Die Adsorptionsreaktion der Stickoxide an keramischem Material soll in
!Versuch 4j modellhaft wiedergegeben werden.
6.2.2.2 [Versuch 4:1 Adsorption an keramischem Material
Geräte:
• 500ml Weithals-Erlenmeyerkolben
• passender Gummistopfen
• Dreifuß mit Keramikdrahtnetz
• Bunsenbrenner
Chemikalien:
• Stickstoffoxid aus Versuch 3 (eingeschlossen im Kolbenprober)
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• in kleine Stücke zerstoßener Keramikblumentopf (nicht
Durchführung:
hochgebrannt und nicht glasiert)
In den Erlenmeyerkolben, dessen Boden mit einem Teil eines
zerkleinerten Tontopfes bedeckt ist, werden 20ml NOx gefüllt,
derselbe wird mit einem Gummistopfen verschlossen. Der
Erlenmeyerkolben wird vorsichtig einige Minuten geschüttelt. Im
zweiten Versuchsteil wird der Gummistopfen durch einen
Wattebausch ersetzt und der Kolben auf einem Drahtnetz über
einem Brenner erwärmt.
Beobachtung:
Ergebnis:
Die braune Farbe des NOx verschwindet während des
Schüttelvorgangs. Beim Erhitzen ist erneut die braune Farbe des
NOx über dem keramischen Material zu sehen.
Es handelt sich hier um eine reversible Gleichgewichtsreaktion, in
der NOx zunächst adsorbiert wird und durch Erwärmen wieder
freigesetzt werden kann (=> exotherme Adsorptionsreaktion)
Reaktionsgleichung:
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N02(Q) :::;"'===: .... N02(ad) ;
35

Chemikalien:
• Konzentrierte Ameisensäure
• Konzentrierte Schwefelsäure
Durchführung:
Die Schwefelsäure wird in der Saugflasche im Wasserbad auf ca.
70°C erwärmt, jetzt kann die Ameisensäure zugetropft werden.
Entstehendes Gas wird im angeschlossenen Kolbenprober
aufgefangen.
Erläuterung
Die H30+-Ionen der Schwefelsäure katalysieren die Reaktion und
die Schwefelsäure wirkt gleichzeitig wasserziehend.
Reaktionsgleichung:
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HCOOH(I) .. CO(g)t + H20 (I)
Katalyse
durch H 3 0 +
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6.2.2.3.2 Modellversuch zur katalytischen Nachverbrennung
Geräte:
• 2 Kolbenprober
• Verbrennungsrohr aus Quarz
• 2 durchbohrte Stopfen mit Glasrohren
• mit Palladium überzogenes Nickelnetz (zusammengerollt)
• Bunsenbrenner mit Breitbrenneraufsatz
• Schlauchverbindungen
• Pipette
Chemikalien:
• 1Dml Stickstoffoxid (eingeschlossen im Kolbenprober)
• gDml Kohlenstoffmonoxid (eingeschlossen im Kolbenprober)
• Gesättigte Bariumhydroxid-Lösung
Versuchsaufbau:
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Nickelnetz
Gasmischung
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Durchführung:
Zusätzlich wird am Kolbenprober, der das Kohlenmonoxid enthält,
über ein Schlauchverbindung eine Pipette angebracht. Bevor die
eigentliche Reaktion in Gang gesetzt wird, wird überprüft, ob das
Kohlenmonoxid kein Kohlendioxid enthält, indem etwas Gas in ein
mit Bariumhydroxid-Lösung befülltes Reagenzglas eingeleitet wird.
Die Gase werden gemischt, und das vorher schon ausgeglühte
Netz im Quarzrohr zum Glühen erhitzt. Wenn das Netz glüht, wird
der Bunsenbrenner ausgeschaltet und die Gasmischung über das
Netz hin und her geschoben.
Anschließend wird erneut auf Kohlendioxid überprüft (s.o.)
Beobachtung:
Ergebnis:
Beim ersten Einleiten der Gasmischung in die Lösung ist nichts zu
beobachten.
Wird die Gasmischung über das Netz geleitet, ist manchmal im
Dunkeln eine wandernde Flammenfront zu erkennen. Des
weiteren ist festzuhalten, daß die braune Farbe der Stickoxide
verschwindet.
Beim erneuten Einleiten des Gasgemisches in die Bariumhydroxid­
Lösung ist eine deutliche weiße Trübung zu sehen.
Kohlenmonoxid wurde zu Kohlendioxid oxidiert und Stickstoffdioxid
zu Stickstoff reduziert. Das Nickelnetz dient als Katalysator.
Kohlendioxid konnte nachgewiesen werden durch das Einleiten in
eine Bariumhydroxid-Lösung, indem dort Bariumcarbonat als
weißer Niederschlag entstand.
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8. Literaturverzeichnis
Baum, Fritz: Praxis des Umweltschutzes, R. Oldenbourg Verlag
München-Wien, 1979.
Bliefert, Claus: Umweltchemie, 2., erweiterte Auflage, Wiley-VCH
Weinheim, 1997.
Blume, Rüdiger; Bader,Hans Joachim: Umweltchemie im Experiment;
1. Aufl., Scripotor Verlag GmbH & Co, 1989.
Büchner u.a.: Industrielle anorganische Chemie, 2., durchgesehene
Aufl., VCH Verlagsgesellschaft mbH Weinheim, 1986.
Heintz, Andreas; Reinhardt, Guido A.: Chemie und Umwelt, 3.,
neubearbeitete Aufl., Friedr. Vieweg & Sohn Verlagsgesellschaft mbH,
BraunschweiglWiesbaden, 1993.
Lahmann, Erdwin: Luftverunreinigung-Luftreinhaltung,Verlag Paul Parey,
Berlin und Hamburg, 1990.
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