Biochemie und Biotechnologie in der Schule: Hubertus ... - ChidS

4 Enzyme in der Schule
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Lösung erkennen. Zu der Lösung gibt man einige Tropfen gelbes
Blutlaugensalz (K4[Fe(CN)6]). Man erkennt eine sofortige Farbänderung der
Lösung von Gelb nach Blau:
Abb.35: Linkes RG: Vergleichslösung; Rechtes RG: Berlinerblau
Der Nachweis von Fe 3+ -Ionen mit gelbem Blutlaugensalz ist eine gängige
Nachweismethode. Der entstandene blaue Eisenkomplex wird als Berlinerblau
bezeichnet (Fe4[Fe(CN)6]3).
Das durchgeführte Experiment dient somit dem qualitativen Nachweis von
Eisenionen in Leberzellen. Durch das Pürieren der Schweineleber werden
sämtliche Leberzellen zerstört. Das anschließende Durchglühen des
entstandenen Leberbreis dient der Isolierung der Eisenionen, da alle
Flüssigkeiten und Zellbestandteile verglühen und thermisch zersetzt werden,
außer die in der Zelle enthaltenen Metallionen. Diese liegen nach dem
Glühvorgang in ihrer oxidierten Form vor. Somit entstehen aus den Fe 2+ -Ionen
beim Glühen Fe 3+ -Ionen. Die so erhaltenen Ionen lassen sich durch eine
salzsaure Lösung in Lösung bringen. Die erhaltene gelbgrüne Lösung weist auf
den Tetrachloro-Eisen(III)-Komplex hin ([FeCl4] - ). Dieser Eisenkomplex
besitzt eine gelb bis grüne Farbe. Die Eisenionen lassen sich nun eindeutig
durch eine Nachweisreaktion mit dem gelben Blutlaugensalz nachweisen:
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