Entwicklung und Validierung einer elektrochemischen Methode zur ...

Messelektrolyten benutzt. Gleichzeitig ist der Bezugs-Elektrolyt gelartig ausgebildet. Eine
geringe Verschmutzungsanfälligkeit und eine definierte Ausflussgeschwindigkeit kennzeichnen
diese Art der Salzbrücke.
Standardmäßig sind die Bezugs- und die Messelektrode in so genannten Einstabmessketten
vereinigt. Als Bezugselektrode fungiert hier meist eine Silber-Silberchlorid-Elektrode in
3 molarer KCl als wässrige Lösung oder Gel. Salzbrücken sind hier in diversen Formen
erhältlich.
3.1.2 pH-Wert
Nach BRØNSTEDT und LOWRY ist jede Substanz, die Protonen (Wasserstoffionen) abgibt eine
Säure. Analog ist jede Substanz, die Protonen aufnimmt eine Base:
1 Diese Schreibweise und Bennennung ist nur symbolisch. Freie Protonen können in Lösungen nicht auftreten, da
sie sich an Wassermoleküle anlagern.
Säure 1 + Base 2 ÙØ Base 1 + Säure 2
Diese Reaktion stellt sich in wässrigen Medien als so genanntes BRØNSTEDT-Gleichgewicht ein.
Die Übertragung des Protons von der Säure auf die Base ist eine der wichtigsten
Protonentransferreaktionen und hat ebenfalls große Bedeutung in der Biologie. Wasser wirkt zu
gleichen Teilen wie eine Base bzw. eine Säure:
H 2O + H 2O ÙØ H 3O + + OH -
Säure 1 Base 2 Säure 2 Base 1
In chemisch reinem Wasser mit einer Temperatur von 25 C beträgt die
Gleichgewichtskonzentration sowohl der Wasserstoff-Ionen wie der Hydroxyl-Ionen
1,0 # 10 -7 Mol (ATKINS 1993).
Die Zugabe einer Base oder einer Säure zu chemisch reinem Wasser verschiebt das
Gleichgewicht auf die Seite der Wasserstoff-Ionen:
H 2O + Base ÙØ OH - + Baserest +
bzw.
H 2O + H-Säure ÙØ H 3O + + Säurerest -
Für viele naturwissenschaftliche und technische Anwendungen spielt die molare Konzentration
bzw. Aktivität der Wasserstoff-Ionen (H + ) 1 eine wichtige Rolle (ATKINS 1993). Der negative
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