Wärmelehre Prüfungsaufgaben Günther Kurz - gilligan-online

(d) Die Innere Energie U eines idealen Gases hängt nur von der absoluten
Temperatur ab. Für die Änderung U
Δ der Inneren Energie gilt
Δ U = U −U
= nC
−
E
A
mv ( TE
TA
)
Die molare isochore Wärmekapazität Cmv
(zweiatomig)
bestimmt sich aus
fges
(zweiatomig)
zu
C
mv
Also wird
ΔU
= U
fges
(zweiatomig)
(zweiatomig)
= R
2
E
−U
A
4
= 8,16 ⋅10
= 24,9 ⋅10
= nC
6
mol ⋅ 20,78
Jmol
J
mv
( T
E
−T
A
)
−1
K
−1
m
=
5
2
⋅
8,31 Jmol
−1
⋅(294,9
− 280,2) K
Probe: Verknüpfung der Ergebnisse der Teilaufgaben (a), (b) und (c)
K
−1
=
20,78 Jmol
Die Änderung der Inneren Energie Δ U , die umgesetzte Wärme QAE
und die
umgesetzte Arbeit W sind über den 1. Hauptsatz mit einander verknüpft, gemäß
Q U + = Δ
AE AE W
AE
Ergebnis der Teilaufgabe (b)
Ergebnis der Teilaufgabe (c)
Ergebnis der Teilaufgabe (d)
Q
W
AE
AE
6
= 34,9
⋅10
J
6
= − 10,0
⋅10
ΔU = 24,9 ⋅10
Die vom 1. Hauptsatz geforderte Bilanz ist damit – wie es sein soll – ausgeglichen.
Wärmelehre - 5 -
Prüfungsaufgabe 16
6
J
J
−1
K
−1