2. Säuren - Adler Verlag Holberg GbR

2. Chronologische Abfolge der Versuchsschritte
PrÄfung des pH – Wertes von Wasser in einem Becherglas:
Das Wasser ist neutral
PrÄfung der elektrischen LeitfÇhigkeit des Wassers:
Beobachtung:
Die GlÄhlampe leuchtet nicht, das Wasser leitet
keinen elektrischen Strom / bzw. schlecht.
Deutung:
Es enthÇlt keine / bzw. zu wenig Ionen.
In den Erlenmeyerkolben kommen einige SpatellÉffel Kochsalz.
In den Tropftrichter kommt konzentrierte SchwefelsÇure.
In ein leeres Becherglas unter dem Glasrohr wird soviel Wasser geschÄttet,
so dass ein kleiner Spalt bleibt.
Eigenschaften des entstehenden Rauches (Gases):
- Der Rauch (das Gas) verursacht in der Nase ein Stechen.
(Abstand / bzw. Abzug)
In den Rauch wird nasses Indikatorpapier gehalten
→ Farbumschlag
→ Der Rauch / das Gas bildet mit Wasser SÇure.
Schlussfolgerungen:
SchwefelsÇure bildet mit Kochsalz Gas / Rauch.
(Das entstehende H Cl bildet mit der Luftfeuchtigkeit feine SalzsÇuretrÉpfchen / Rauch.)
Das Gas bildet mit Wasser SÇure. (Definition von SÇuren → nÇchste Stunde.)
Das Gas heiÖt Chlorwasserstoff, bzw. Wasserstoffchlorid. (Tafelnotiz).
H Cl / Chlorwasserstoff / Wasserstoffchlorid bildet mit Wasser SÇure: SalzsÇure.
(Der Name SalzsÇure rÄhrt daher, da SalzsÇure durch Reaktion von SchwefelsÇure mit Salz entsteht.)
Das Wasser wurde zu einer SÇure.
Das Gas Chlorwasserstoff bildet mit Wasser SalzsÇure.
(2. Reaktion)
PrÄfung der elektrischen LeitfÇhigkeit der SalzsÇure:
Beobachtung: Die GlÄhlampe leuchtet, die SalzsÇure leitet
elektrischen Strom.
Deutung: Die SÇure enthÇlt Ionen.
Erinnerung: Die Ausgangsstoffe H Cl und Wasser sind
Atombindungen, erst durch Reaktionen
miteinander entstehen Ionen.
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