2. Säuren - Adler Verlag Holberg GbR

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2.4. Säuren / pH-Wert Einleitung Die SchÄler werden informiert, dass zunÇchst Kenntnisse zu den Gleichungen geprÄft werden und Äber die Inhalte der zurÄckliegenden Stunde zu berichten ist. Erst nach KlÇrung aller Aspekte bekommen die Gruppen ihre bewerteten ArbeitsblÇtter zurÄck. 5-mal dürfen SchÄler nach vorne kommen. Die ganze Klasse bekommt den Auftrag alle Unterlagen zu schlieÖen, - um den SchÄlern bei ihren VortrÇgen vorne 100 % - ig zuzuhÉren, - um ihnen nicht unfair mit offenen Unterlagen bei der Besprechung im Vorteil zu sein, - um selber erarbeitete Kenntnisse unter Beweis stellen zu kÉnnen. Erster Schüler: Er soll die Wortgleichung „Wasser + Kohlenstoffdioxid → KohlensÇure“ an die Tafel schreiben. Er soll Äber den Versuch dazu in der letzten Stunde berichten. Er soll die entsprechende Formelgleichung unter die Wortgleichung schreiben. - Im Anschluss daran kÉnnen andere SchÄler Stellung beziehen. - Bei Erfolg bekommt der Schüler einen Pluspunkt aufgeschrieben. Zweiter Schüler: Er soll die Wortgleichung „Wasser + Distickstoffpentoxid → SalpetersÇure (2 MolekÄle)“ an die Tafel schreiben. Er soll die entsprechende Formelgleichung unter die Wortgleichung schreiben... Dritter Schüler: Er soll die Wortgleichung „Wasser + Schwefeldioxid → schwefelige SÇure“ an die Tafel schreiben. Er soll die entsprechende Formelgleichung unter die Wortgleichung schreiben... Vierter Schüler: Er soll die Wortgleichung „Wasser + Schwefeltrioxid → SchwefelsÇure“ an die Tafel schreiben. Er soll die entsprechende Formelgleichung unter die Wortgleichung schreiben... Fünfter Schüler: Er soll die Wortgleichung „6 MolekÄle Wasser + Tetraphosphordecaoxid → 4 MolekÄle PhosphorsÇure“ an die Tafel schreiben. Er soll die entsprechende Formelgleichung unter die Wortgleichung schreiben... Die Merkmale von Säuren werden abgeklärt: Vorweg ist immer Wasserstoff gegeben und angehÇngt existiert ein SÇurerest. Rückgabe der bewerteten Arbeitsblätter Die ArbeitsblÇtter sind auf Richtigkeit zu prÄfen und wo nÉtig zu korrigieren. Tafelbild / Erörterungen: der pH-Wert, die pH-Werte von SÇurelÉsungen 58
Der pH-Wert, die pH-Werte von Säurelösungen Erste Anschrift eines Tafelbildes LeitfÇhigkeit von SÇurelÉsungen 3,5% H Cl Frage: Ursache der grÉÖeren LeitfÇhigkeit von 3,5% -iger SalzsÇure gegenÄber 0,35% -iger SalzsÇure? Erinnerung: In einer Unterrichtsstunde wurde H Cl in Wasser eingeleitet und die elektrische LeitfÇhigkeit gegenÄber Leitungswasser ohne H Cl geprÄft. LÉsung: Die elektrische LeitfÇhigkeit im Versuch wurde auf die Bildung von Ionen zurÄckgefÄhrt. H Cl bildet im Wasser H3O + - Ionen. 3,5% -ige SalzsÇure bildet mehr Hydronium-Ionen als 0,35% -ige SalzsÇure und ist dadurch mehr leitfÇhig und saurer. H2 CO3 ist sehr schwach leitfÇhig, bildet also sehr wenig Hydronium-Ionen. Fortsetzung des Tafelbildes LeitfÇhigkeit von SÇurelÉsungen 3,5% H Cl 0,35% H Cl Mineralwasser H2 CO3 0 1 2 3 4 5 6 1 mol H3O + pro l Wasser 10 0 mol 0,35% H Cl H3O + 1 10 pro l Wasser mol 10 – 1 mol Mineralwasser 1 1.000.000 mol H3O + pro l Wasser 10 – 6 mol H2 CO3 In 0,35% - iger SalzsÇure liegen 10 – mal weniger H3O + (und Cl − ) Ionen vor, als in 3,5% - iger SalzsÇure. Im Mineralwasser liegen 1 Mio. – mal weniger H3O + vor. Besprechungen / Diktat: Der pH-Wert beschreibt die Konzentration der Hydronium-Ionen (H3O + ) in einer FlÄssigkeit. Er gibt den negativen dekadischen Logarithmus der Hydronium-Ionenkonzentration (H3O + ) an. Um die umstÇndlichen Zehnerpotenzen zu vermeiden, notiert man nur deren Hochzahlen, und zwar positiv. Der dekadische Logarithmus von 10 – 6 = – 6. Der negative Logarithmus von – 6 = 6. Die Hydronium – Ionen haben eine bereits besprochene Kraft, bspw. Metallen Elektronen zu entziehen. (Vgl. Kapitel 2.2., Unterrichtsstunde mit der Thematisierung der FlusssÇure.) Die Bezeichnung „pH“ kommt von den lateinischen Worten „potentia“ = Kraft (Macht) und „hydrogenii“ = Wasserstoff. Weitere pH-Werte von SÇuren: BatteriesÇure: pH 0,5 – Zitronensaft: pH 2,4 – Essig: pH 3 Orangensaft: pH 3,5 – Wein: pH 4 – Bier: pH 5 pH - Werte 59
Seite 1 und 2: 2. Säuren 2.1. Herstellung von Chl
Seite 3 und 4: Die Schüler sollen sich nach den B
Seite 5 und 6: R1 R2 Aufgaben: Herstellung von Chl
Seite 7 und 8: 2.2. Säuren durch Reaktion von Was
Seite 9 und 10: Flusssäure HF (Fluorwasserstoff) T
Seite 11 und 12: 2.3. Säuren durch Reaktion von Was
Seite 13 und 14: Wasser bildet mit Nichtmetalloxiden
Seite 15: Materialien 8 - mal auf dem Rolltis
Seite 19 und 20: Versuchsdurchführung: Reaktionen v
Seite 21 und 22: Aufgaben: Reaktionen von Salzsäure
Seite 23 und 24: Materialien 4 - mal auf dem Rolltis
Seite 25: 1. Folie Die SalzsÇure im Magen: M

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