Grundlagen der Elektrotechnik (GET) - 1 - Albino Troll

Auch wenn sie nicht in Klammer stehen.
(z.B.: mm² = (mm)² (10 -3 m)² = 10 -6 m²)
1m(m²) = 10 -3 m²
NICHT VERWENDEN!
4.3 Aufbau der Materie
Atommodell von NIELS BOHR (1913)
Atomkern
Protonen (+)
Neutronen (0)
Atomhülle
Elektronen (-)
Normalerweise sind Atome elektrisch neutral, es gibt gleich viele Protonen und Elektronen.
Die Ladung eines Elektrons ist die kleinste beobachtbare Ladungsmenge.
Man nennt sie daher Elementarladung.
„Elementarladung“ e = 1,602*10 -19 As
Die Elektronen umkreisen den Atomkern auf bestimmten Bahnen („Schalen“). Die
Eigenschaften eines Materials werden im wesentlichen von den Elektronen der äußersten
Schale bestimmt. (Valenzelektronen)
Bei chemischen Reaktionen werden Valenzelektronen zwischen den Atomen ausgetauscht, es
entstehen (manchmal) geladene Atome: „Ionen“.
In einem elektrischen Feld bewegen sich positive Ionen zum Minuspol (KATHODE), sie
heißen daher auch KATHIONEN.
Negative Ionen wandern zum Pluspol (ANODE), daher heißen sie ANIONEN.
5 Stromleitungsmechanismen
5.1 Elektrizitätsleitung in Metallen
erfolgt durch bewegliche Elektronen.
Die Metallatome sind in einem regelmäßigen Raster (Kristallgitter) angeordnet.
Dazwischen sind die Elektronen beweglich („e - -Gas“).
Durch Zusammenstöße mit den Atomen werden die Elektronen in ihrer Bewegung behindert,
daraus folgt elektrischer Widerstand.
Je höher die Temperatur ist, desto heftiger schwingen die Atome um ihre Plätze im
Kristallgitter, umso mehr werden die Elektronen in ihrer Bewegung behindert.
Daraus folgt der Widerstand steigt mit der Temperatur
P ositiv
T emperature
C oefficient
Beachte: Elektronen transportieren negative Ladung. � Bewegungsrichtung der Elektronen
ist entgegengesetzt zur (technischen) Stromrichtung.
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