Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
1.3.3.2. Ethan (C 2 H 6 ): C–C-Einfachbindung H · · H· ·C· · · · · H · ·C· ·H H H H _ C + C _ H H H C-C-Einfachbindung H C C H H H H 4 x sp3 1s1 σsp 3, s σ Winkel: 109°28' sp 3, sp 3 σ sp , sp -MO 3 3 • Kohlenstoffatome im Ethan sind sp3-hybridisiert • Je Kohlenstoffatom stehen vier sp3-Orbitale zur Verfügung • C–C-Einfachbindung durch die Überlappung zweier sp3-Hybridorbitale. H H H zwei eckenverknüpfte Tetraeder 40
1.3.3. Ethen (C 2 H 4 ): C–C-Doppelbindung • planares Molekül • Bindungswinkel H,C,H von etwa 120° • C–C-Doppelbindung (σ-Bindung zwischen zwei sp2-Hybridorbitalen und π-Bindung durch Überlappung der pz-Orbitale) • π-Bindungen sind nicht rotation-symmetrisch zur Bindungsachse. + + - - 41
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- Seite 13 und 14: 1.2.1. Atommodell von Dalton 1809 s
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- Seite 33 und 34: 1.3.3. Valenzbindungstheorie (VB-Th
- Seite 35 und 36: 1.3.3.1. Methan (CH 4 ): Konzept de
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- Seite 39: • Theoretisches Konzept • Kombi
- Seite 43 und 44: 1.3.4. Molekülorbitaltheorie (MO-T
1.3.3. Ethen (C 2 H 4 ): C–C-Doppelbindung<br />
• planares Molekül<br />
• Bindungswinkel H,C,H von etwa 120°<br />
• C–C-Doppelbindung (σ-Bindung zwischen zwei sp2-Hybridorbitalen und π-Bindung durch Überlappung <strong>der</strong> pz-Orbitale) • π-Bindungen sind nicht rotation-symmetrisch zur Bindungsachse.<br />
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