Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse

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• Jedes sp 3 -Hybridorbital des C-Atoms ist mit einem ungepaarten Elektron besetzt. • Durch Überlappung mit den 1s-Orbitalen des Wasserstoffs entstehen im CH4-Molekül vier s-Bindungen. 38
• Theoretisches Konzept • Kombination unterschiedliche Atomorbitale zu Hybridorbitalen (gleicher Energie und Form) • Erklärung der räumlichen Struktur von Molekülen • Hybridzustand ist in einem isolierten Atom nicht herstellbar und auch nicht zu messen • Anzahl der Hybridorbitale = Anzahl der Atomorbitale aus denen sie gebildet werden • Es kombinieren nur Atomorbitale ähnlicher Energie zu Hybridorbitalen, z. B. 2s – 2p, 3s – 3p – 3d, 3d – 4s – 4p usw. 39
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