Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
1.3.2. Bindigkeit und angeregter Zustand • Durch die gemeinsam bindenden Elektronenpaare erreichen die Atome in den Molekülen eine abgeschlossene stabile Edelgaskonfiguration. � Oktetregel • Die Anzahl der Atombindungen die ein Element ausbilden kann, hängt von seiner Elektronenkonfiguration ab. � Bindigkeit • Wasserstoff- und Chloratome erreichen durch eine Elektronenpaarbindung die Helium- bzw. Argonkonfiguration. Sauerstoffatome müssen zwei, Stickstoff drei Bindungen ausbilden um ein Elektronenoktett zu erreichen. 30
• Vorhersage wie viele kovalente Bindungen ein bestimmtes Nichtmetallatom ausbilden kann. • Für Elementen der 5.-8. Hauptgruppe stimmt die Anzahl ungepaarter Elektronen mit der Bindigkeit überein. Hauptgruppe 2. Periode Elektronen-konfiguration der Valenzschale Zahl möglicher Elektronenpaarbindungen Experimentell nachgewiesene einfache Wasser-stoffverbindungen s p 4 C 2 CH 4 s p 5 N 3 NH 3 6 O s p 2 H 2 O 31
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1.3.2. Bindigkeit und angeregter Zustand<br />
• Durch die gemeinsam bindenden Elektronenpaare erreichen die<br />
Atome in den Molekülen eine abgeschlossene stabile<br />
Edelgaskonfiguration.<br />
� Oktetregel<br />
• Die Anzahl <strong>der</strong> Atombindungen die ein Element ausbilden kann,<br />
hängt von seiner Elektronenkonfiguration ab.<br />
� Bindigkeit<br />
• Wasserstoff- und Chloratome erreichen durch eine<br />
Elektronenpaarbindung die Helium- bzw. Argonkonfiguration.<br />
Sauerstoffatome müssen zwei, Stickstoff drei Bindungen ausbilden<br />
um ein Elektronenoktett zu erreichen.<br />
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