Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse

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• Die durch die drei Quantenzahlen n, l und m charakterisierten Quantenzustände werden als Atomorbitale (AO) bezeichnet. • Die Energie nimmt mit zunehmendem Abstand vom Kern zu. Alle Atomorbitale einer Schale haben im Wasserstoffatom die gleiche Energie, sie sind entartet. 24
Spinquantenzahl s Die Spinquantenzahl beschreibt zwei mögliche Zustände eines Elektrons, die anschaulich gedeutet, die Rotation eines Elektrons rechts o<strong>der</strong> links um seine eigene Achse darstellt. Diese Rotation wird als Spin bezeichnet. Die Quantenzahlen <strong>für</strong> beide Zustände sind +½ und -½. 25
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Seite 31 und 32: • Vorhersage wie viele kovalente
Seite 33 und 34: 1.3.3. Valenzbindungstheorie (VB-Th
Seite 35 und 36: 1.3.3.1. Methan (CH 4 ): Konzept de
Seite 37 und 38: • 25% s- und 75% p-Charakter •
Seite 39 und 40: • Theoretisches Konzept • Kombi
Seite 41 und 42: 1.3.3. Ethen (C 2 H 4 ): C-C-Doppel
Seite 43 und 44: 1.3.4. Molekülorbitaltheorie (MO-T

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