Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse Grundlagen der Chemie - Leibniz-Institut für Katalyse
Magnetische Quantenzahl m m kann Werte von –l bis +l annehmen. Die Anzahl der m-Werte gibt also an, wie viele s-, p-, d-, und f-Zustände existieren. Die magnetische Quantenzahl beschreibt die Anzahl der Orientierungsmöglichkeiten, die ein bestimmtes Atomorbital relativ zur Richtung eines angelegten Magnetfeldes einnehmen kann. Bezeichnung s p d l 0 1 2 m 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 Anzahl der Zustände 2l +1 ein s-Zustand drei p-Zustände fünf d-Zustände Die Orbitale können graphisch dargestellt werden. Diese graphische Darstellung ist für die Diskussion z. B. der chemischen Bindung sehr nützlich. 22
Die Nebenquantenzal l bestimmt die räumliche Gestalt eines Orbitale. Die Hauptquantenzahl n bestimmt die Größe eines Orbitals Die magnetische Quantenzahl m beschreibt die Orientierung im Raum. Die Vorzeichen + und – haben ihren Ursprung in der mathematischen Darstellung der Wellenfunktion. Das Vorzeichen ist für die Diskussion chemischer Bindungen relevant. 23
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Magnetische Quantenzahl m<br />
m kann Werte von –l bis +l annehmen. Die Anzahl <strong>der</strong> m-Werte gibt also an,<br />
wie viele s-, p-, d-, und f-Zustände existieren. Die magnetische Quantenzahl<br />
beschreibt die Anzahl <strong>der</strong> Orientierungsmöglichkeiten, die ein bestimmtes<br />
Atomorbital relativ zur Richtung eines angelegten Magnetfeldes<br />
einnehmen kann.<br />
Bezeichnung<br />
s<br />
p<br />
d<br />
l<br />
0<br />
1<br />
2<br />
m<br />
0<br />
-1, 0, +1<br />
-2, -1, 0, +1, +2<br />
Anzahl <strong>der</strong> Zustände<br />
2l +1<br />
ein s-Zustand<br />
drei p-Zustände<br />
fünf d-Zustände<br />
Die Orbitale können graphisch dargestellt werden. Diese graphische<br />
Darstellung ist <strong>für</strong> die Diskussion z. B. <strong>der</strong> chemischen Bindung sehr nützlich.<br />
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