Leitprogramm farbige Stoffe
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Aufgabe 3.3<br />
2 −31 6 −1<br />
2<br />
mv 9, 11⋅10 kg ⋅( 1, 09 ⋅10<br />
ms )<br />
Wkin<br />
= =<br />
2<br />
2<br />
W<br />
n kin<br />
2<br />
h<br />
mL n = ⋅ 2<br />
8<br />
2<br />
n =<br />
2<br />
= 54110 , ⋅<br />
3. Wir sperren π-Elektronen in einen Kasten<br />
−19<br />
Wnkin ⋅8mL<br />
5, 41⋅10 J⋅8⋅9, 11⋅10 kg⋅( 10 m)<br />
=<br />
2<br />
−34<br />
2<br />
h<br />
( 6, 626⋅ 10 Js)<br />
Das Elektron befindet sich im 3. Schwingungszustand.<br />
Aufgabe 3.4<br />
J<br />
−19 −31 −92<br />
a) Schema der im Grundzustand mit π-Elektronen besetzten Energieniveaus:<br />
Energie<br />
n=6<br />
n=5<br />
n=4<br />
n=3<br />
n=2<br />
n=1<br />
b) Anzahl der π-Elektronen des Farbstoffmoleküls: N = 10<br />
Anzahl der Atome des π-Elektronensystems: z = 10<br />
Berechnete Anregungsenergie pro ein Mol Moleküle:<br />
−17 1 ( N + 1)<br />
−1−17<br />
1 ( 10 + 1)<br />
∆Wber<br />
= 3610 , ⋅ ⋅ ⋅ kJ ⋅ mol = 3610 , ⋅ ⋅<br />
⋅ kJ ⋅ mol<br />
2 2<br />
−10<br />
2 2<br />
d ( z + 1)<br />
(, 139⋅10 ) ( 10 + 1)<br />
−<br />
= 169,4 kJ ⋅mol<br />
1<br />
Aufgabe 3.5<br />
5<br />
∆Wexp = 1,195⋅10 ⋅<br />
1<br />
kJ ⋅ mol<br />
5 1<br />
= 1,195⋅10 ⋅ kJ ⋅ mol<br />
420<br />
= 285kJ<br />
⋅mol<br />
λ max<br />
−1 −1 −1<br />
58 <strong>Leitprogramm</strong> Farbige <strong>Stoffe</strong><br />
=<br />
3<br />
−1