Leitprogramm farbige Stoffe
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3. Wir sperren π-Elektronen in einen Kasten<br />
Potentielle Energie: In einem Farbstoffmolekül dürfen wir die potentielle Energie der<br />
Elektronen nicht einfach Null setzen. Vereinfachend nehmen wir für unser Modell aber an,<br />
dass die potentielle Energie im linearen Molekülkasten konstant ist und an den Kettenenden<br />
ein unmittelbarer Anstieg ins Unendliche erfolgt.<br />
Wnpot = konst.<br />
Für die Gesamtenergie im Schwingungszustand n gilt:<br />
Wnges = Wnkin + Wnpot h<br />
W<br />
n konst<br />
mL n 2<br />
2<br />
ges = ⋅ + . 2<br />
8<br />
(5)<br />
Energieniveau-Schema: Da bei Farbstoffmolekülen mehrere π-Elektronen in den<br />
Molekülkasten eingesperrt sind, sind auch im Grundzustand mehrere Energieniveaus besetzt.<br />
Die Besetzung der Energieniveaus erfolgt nach folgenden Regeln:<br />
Energieprinzip: Im Grundzustand werden die π-Elektronen auf<br />
die untersten Energieniveaus verteilt.<br />
Pauli-Prinzip: Ein Energieniveau darf mit maximal 2 Elektronen<br />
besetzt werden.<br />
Beispiel: Das folgende Cyanin-Farbstoffmolekül hat 8 π-Elektronen (durch Pfeile markierte<br />
Elektronenpaare).<br />
R<br />
R<br />
+<br />
N CH CH CH CH CH N R<br />
R<br />
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