Leitprogramm farbige Stoffe

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit des gemeinsamen Elektronenpaars lässt sich wiederum durch Quadrieren der Wellenfunktionen ermitteln.. (ψ 1 - ψ 2) 2dV = ψ 1 2dV + ψ 2 2dV - 2ψ 1 ψ 2dV ψ 1 2 ( ψ 1 - ψ 2 ) 2 H 2 - M o l e k ü l In diesem Fall ist die Elektronendichte zwischen den Kernen herabgesetzt. Dieser Zustand ist energiereicher als der bindende Zustand. Die Elektronendichte zwischen den Kernen ist zu niedrig, um die Abstossung auszugleichen. Es kommt keine Bindung zustande, und man spricht deshalb von einem antibindenden Zustand. Bei der Annäherung von zwei Wasserstoffatomen entstehen somit zwei neue Wellenfunktionen. Konstruktive Interferenz führt zu einer energetisch tiefer liegenden Funktion als destruktive Interferenz. Bei Raumtemperatur befinden sich beide Elektronen im bindenden Zustand. Wir wissen aus Abschnitt 2.3, dass Elektronen durch Anregung in energetisch höhere Schwingungszustände übergehen können. Durch Energiezufuhr kann nun auch ein Elektron im Wasserstoffmolekül vom bindenden in den antibindenden Zustand überführt werden. Allerdings wird dabei die Bindung gebrochen. ψ 2 2 38 Leitprogramm Farbige Stoffe
2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie Man kann diesen Sachverhalt in einem einfachen Schema qualitativ darstellen: Energie Ψ * ( antibindend ) Ψ ( bindend ) Jeder Kreis bedeutet eine Wellenfunktion und jeder eingesetzte Pfeil steht für ein Elektron. Aus den beiden Atomwellenfunktionen (links und rechts gezeichnet) entstehen Molekülwellenfunktionen (in der Mitte gezeichnet). Beide H-Atome (HA und HB) bringen je ein Elektron mit in die Bindung ein. Die bindende Molekülwellenfunktion ist immer energieärmer als die antibindende. Sie wird deshalb in der Energieskala tiefer eingezeichnet als die antibindende Molekülwellenfunktion. 39 Leitprogramm Farbige Stoffe
Seite 1 und 2: Abteilung Höheres Lehramt Universi
Seite 3 und 4: Kapitel 5 Die Bedeutung der Endgrup
Seite 5 und 6: Arbeitsanleitung Unterricht diesmal
Seite 7 und 8: 1.1 Die Farbigkeit unserer Umwelt 1
Seite 9 und 10: Aufgabe 1.2 1. Die Farbigkeit von S
Seite 11 und 12: Carotinoide und Lebensmittelchemie
Seite 13 und 14: 1. Die Farbigkeit von Stoffen Das L
Seite 15 und 16: 1. Die Farbigkeit von Stoffen Carot
Seite 17 und 18: Aufgabe 1.1 Chlorophyll, Safran, In
Seite 19 und 20: Kapitel 2 Eine kleine Einführung i
Seite 21 und 22: 2. Eine kleine Einführung in die Q
Seite 27 und 28: 2.2 Elektronen mit Welleneigenschaf
Seite 35 und 36: Schale 1: Schale 2: Schale 3: Schal
Seite 37: (ψ 1 + ψ 2) 2dV = ψ 1 2 dV + ψ
Seite 41 und 42: Aufgabe 2.1 Lösungen zu den Aufgab
Seite 43 und 44: KAPITEL 3 Wir sperren π-Elektronen
Seite 45 und 46: 0 3,15 0 3,15 0 3,15 0 3,15 0 3,15
Seite 47 und 48: 3. Wir sperren π-Elektronen in ein
Seite 55 und 56: Zusammenfassung 3. Wir sperren π-E
Seite 57 und 58: Aufgabe 3.1 Geschwindigkeit des Ele
Seite 59 und 60: Kapitel 4 4. Wir testen unser Model
Seite 61 und 62: Aufgabe 4.3 4. Wir testen unser Mod
Seite 65 und 66: 4. Wir testen unser Modell des Elek
Seite 69 und 70: Kapitel 5 5. Die Bedeutung der Endg
Seite 71 und 72: 5. Die Bedeutung der Endgruppen am
Seite 73 und 74: Versuch 5.1 5. Die Bedeutung der En
Seite 75 und 76: 5. Die Bedeutung der Endgruppen am
Seite 77 und 78: Die Immoniumsalze Trienal Pentaenal
Seite 79 und 80: 5.5 Das Ausmass der Delokalisierung
Seite 81 und 82: Farbsalze der Phenylpolyenale 5. Di
Seite 83 und 84: Aufgabe 5.19 5. Die Bedeutung der E
Seite 85 und 86: Cyanine Carboxoniumsalze Immoniumsa
Seite 87 und 88: Aufgabe 5.5 Aufgabe 5.8 5. Die Bede
Seite 89 und 90:
Kapitel 6 6. Die Grenzen unserer Mo
Seite 91 und 92:
Wir müssen also feststellen: X O X
Seite 93 und 94:
6. Die Grenzen unserer Modellvorste
Seite 95 und 96:
R 5 6 6. Die Grenzen unserer Modell
Seite 97 und 98:
6. Die Grenzen unserer Modellvorste
Seite 99 und 100:
Herstellung von Indigo 6. Die Grenz
Seite 101 und 102:
Lernkontrolle Aufgabe 6.6 6. Die Gr
Seite 103 und 104:
Aufgabe 6.7 a) O N H H Indigo N O 6
Seite 105 und 106:
Lösungen Tests Kapitel 1 Antworten
Seite 107 und 108:
Seite 109 und 110:
Seite 111 und 112:
Tests Kapitel 4 Tutorenfragen Test
Seite 113 und 114:
Test 4.1: 113 Anhang 1: Kapitel-Tes
Seite 115 und 116:
115 Anhang 1: Kapitel-Tests für de
Seite 117 und 118:
Reaktionsmechanismus der Aldoladdit
Seite 119 und 120:
119 Anhang 2: Phenylpolyenale und i
Seite 121 und 122:
Bemerkungen und besondere Hinweise
Seite 123 und 124:
Seite 125 und 126:
Seite 127 und 128:
Alle anzeigen

Leitprogramm farbige Stoffe

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?