Leitprogramm farbige Stoffe

2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie
Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit des gemeinsamen Elektronenpaars lässt sich wiederum
durch Quadrieren der Wellenfunktionen ermitteln..
(ψ 1 - ψ 2) 2dV = ψ 1 2dV + ψ 2 2dV - 2ψ 1 ψ 2dV
ψ 1 2
( ψ 1 - ψ 2 ) 2
H 2 - M o l e k ü l
In diesem Fall ist die Elektronendichte zwischen den Kernen herabgesetzt. Dieser Zustand ist
energiereicher als der bindende Zustand. Die Elektronendichte zwischen den Kernen ist zu
niedrig, um die Abstossung auszugleichen. Es kommt keine Bindung zustande, und man
spricht deshalb von einem antibindenden Zustand.
Bei der Annäherung von zwei Wasserstoffatomen entstehen somit zwei neue
Wellenfunktionen. Konstruktive Interferenz führt zu einer energetisch tiefer liegenden
Funktion als destruktive Interferenz. Bei Raumtemperatur befinden sich beide Elektronen im
bindenden Zustand. Wir wissen aus Abschnitt 2.3, dass Elektronen durch Anregung in
energetisch höhere Schwingungszustände übergehen können. Durch Energiezufuhr kann nun
auch ein Elektron im Wasserstoffmolekül vom bindenden in den antibindenden Zustand
überführt werden. Allerdings wird dabei die Bindung gebrochen.
ψ 2 2
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