Leitprogramm farbige Stoffe

(ψ 1 + ψ 2) 2dV = ψ 1 2 dV + ψ 2 2dV + 2ψ 1 ψ 2dV
ψ 1 2
( ψ 1 + ψ 2 ) 2
H 2 - M o l e k ü l
2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie
Nahe des Protons 1 ist die Funktion ψ2 klein; die Wahrscheinlichkeit, die beiden Elektronen
dort anzutreffen, wird praktisch nur durch ψ 2
1 dV bestimmt. Entsprechendes gilt für den
Bereich um das Proton 2; dort wird die Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Elektronen durch
den Ausdruck ψ 2dV 2 beschrieben. Zwischen den Protonen haben beide Wellenfunktionen
eine bestimmte Grösse. Die Elektronendichte ist dort durch die Summe ψ 2dV 1 und ψ 2dV, 2
vermehrt um den Term 2ψ ψ
1 2dV gegeben. Die beiden Wellenfunktionen verstärken sich also
im Gebiet zwischen den Atomkernen. Daraus ergibt sich eine erhöhte Wahrscheinlichkeit,
die Elektronen in diesem Raum anzutreffen, was wiederum stärkere anziehende Kräfte zur
Folge hat.
Der antibindende Zustand
Aufgabe 2.5
ψ 2 2
Wieso kann zwischen zwei Wasserstoffatomen überhaupt eine
Bindung entstehen?
Aufgabe 2.6
Wieso spricht man von einem gemeinsamen Elektronenpaar bei einer
kovalenten (Elektronenpaar-) Bindung?
Wir haben bisher die konstruktive Interferenz behandelt. Es ist aber auch eine destruktive
Interferenz möglich.
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