Leitprogramm farbige Stoffe

2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie
2.4 Die chemische Bindung als Ueberlagerung von Wellen
Der bindende Zustand
Wie lässt sich nun die Bindung im H2-Molekül mit dem Wellenmodell deuten? Wir
betrachten zwei sich annähernde Wasserstoffatome und verwenden dabei die Vorstellung der
Materiewelle. Wenn beide Atome genügend nahe sind, kommt es zu einer konstruktiven
Interferenz. Aus den Wellenfunktionen entsteht eine Molekülwellenfunktion. Diese Funktion
beschreibt die beiden Elektronen im Wasserstoffmolekül.
In der Nähe des Protons 1 lassen sich die Elektronen in guter Näherung durch die
Wellenfunktion ψ1 beschreiben, die hauptsächlich auf das Proton 1 konzentriert ist.
Entsprechend werden die Elektronen in der Nähe des Protons 2 durch die Wellenfunktion ψ2 beschrieben. Es ist deshalb plausibel, die Gesamtwellenfunktion durch die Summe der beiden
Funktionen auszudrücken.
ψ = ψ 1 + ψ 2
Die Elektronendichte (Aufenthaltswahrscheinlichkeit in einem bestimmten Volumenelement)
erhält man durch quadrieren der Molekülwellenfunktion, multipliziert mit dem
Volumenelement dV.
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