Leitprogramm farbige Stoffe
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Elektromagnetische Wellen und ihre Teilchennatur<br />
2. Eine kleine Einführung in die Quantenchemie<br />
Die Wellentheorie erklärt zahlreiche physikalische Eigenschaften von Licht (siehe Versuch<br />
2.2). Es gibt aber auch ein Lichtexperiment, das nicht mit Hilfe des Wellenmodells erklärt<br />
werden kann: Der photoelektrische Effekt.<br />
Versuch 2.5<br />
Lesen Sie dazu aus " Chemie, eine anschauliche Einführung " von<br />
Dickerson und Geis Seite 133 Mitte bis Seite 134 oberes Drittel.<br />
Die Anleitung finden Sie in " Eine Einführung in die Physik " von<br />
Sexl, Raab und Steeruwitz Seite 6 unten.<br />
Auf eine Metallkathode auftreffende Lichtpartikel (Photonen) vermögen also Elektronen<br />
herauszuschlagen. Je höher die Frequenz des Lichts, desto schneller fliegen die Elektronen<br />
davon. Die Energie des Lichts ist offenbar direkt proportional zur Frequenz:<br />
E ~ ν<br />
Beim Einführen einer Proportionalitätskonstante (sogenanntes Plancksches Wirkungsquantum<br />
h) ergibt sich folgende Gleichung:<br />
E = h . ν Energie eines Photons<br />
h = 6,626.10-34 Js<br />
E: Energie<br />
ν: Frequenz<br />
26 <strong>Leitprogramm</strong> Farbige <strong>Stoffe</strong>
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