Basal Almen Kemi for Biologer Kapitel 7 Reaktionskinetik

More documents

Recommendations

Info

ln[A] -2.0 -3.0 -4.0 -5.0 0 25 50 75 100 t/s 0. orden 1. orden 2. orden fig.2 Koncentrationen af en reaktant, A, plottet mod tid for en 0. ordens, en første ordens og en anden ordens reaktion med hastigheden proportional med kvadratet på koncentrationen. For alle reaktioner er initialhastigheden sat til samme værdi. 1/[A] 100 75 50 25 0 0 25 50 75 100 t/s 0. orden 1. orden 2. orden fig.3 Koncentrationen af en reaktant, A, plottet mod tid for en 0. ordens, en første ordens og en anden ordens reaktion med hastigheden proportional med kvadratet på koncentrationen. For alle reaktioner er initialhastigheden sat til samme værdi. kap7-reaktionskinetik-040205 8
Er reaktionshastigheden fx givet ved p v = k ⋅[A] kan v bestemmes ud fra tangenter til en kurve af [A] plottet mod tiden. k og p kan bestemmes fra ln(v) = ln(k) + pln[A] (21) (22) Potensen, p, kan også bestemmes ud fra initialhastigheder, se næste afsnit. Initialhastigheder Som det ses af figurerne 1-3, kan det være vanskeligt at afgøre, hvorledes reaktionshastigheden afhænger af koncentrationerne, specielt hvis man ikke kan følge reaktio- nen over et stort koncentrationsområde. Man kan med fordel fx se på, hvordan initialhastigheder ændres ved en stor ændring i én koncentration. kap7-reaktionskinetik-040205 9
Page 1 and 2: © Jørgen Christoffersen Basal Alm
Page 3 and 4: Samlingen af en reaktions elementar
Page 5 and 6: [A] 0 [A] = [A] 0 −k0 ⋅ t (0 <
Page 7: Det er karakteristisk for en reakti
Page 11 and 12: −∆[Br 2] mM k0= = 0,025 ∆t s
Page 13 and 14: Radioaktivitet Radioaktivt henfald
Page 15 and 16: 14 14 6 0 6 N( C) N ( C) og N(C) N(
Page 17 and 18: Appendiks 2 Anden ordens reaktion m

Basal Almen Kemi for Biologer Kapitel 7 Reaktionskinetik

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?