Basal Almen Kemi for Biologer Kapitel 7 Reaktionskinetik

[A] 0
[A] = [A] 0 −k0 ⋅ t (0 < t < )
(6)
k
0
Et plot af [A] mod tiden giver en ret linie med hældningen -k0, se figs. 1, 2 og 3.
For en nulte ordens reaktion bliver enheden for k0, mol/L⋅s eller tilsvarende.
Halveringstiden, t½, dvs. tiden det tager at ændre [A] fra [A]0 til [A]0/2,
findes ved at sætte [A] = [A]0/2 i ligning (6)
t
½
[A]
=
2⋅k 0
0
Det er karakteristisk for en nulte ordens reaktion, at koncentrationen aftager lineært
med tiden, og at halveringstiden er proportional med begyndelseskoncentrationen. Se
også det efterfølgende afsnit om enzymkinetik.
Første ordens reaktion
fx A → B
(8)
d[A]
v ≡− =−k1⋅[A] (9)
dt
De variable kan separeres og ligningen integreres
[A] t
d[A]´
kdt 1
[A]´
[A] 0
0
=− ∫ ∫ (10)
som medfører
eller
[A]
ln =−k1⋅ t
(11)
[A]
0
ln[A] = ln[A] 0 −k1⋅ t
(12)
0
−k1⋅t [A] = [A] ⋅ e (13)
For en første ordens reaktion bliver enheden for k1, 1/s eller tilsvarende.
Ligning (12) udsiger, at et plot af ln[A] mod tiden giver en ret linie med hældningen
kap7-reaktionskinetik-040205 5
(7)