Basal Almen Kemi for Biologer Kapitel 7 Reaktionskinetik

Reaktionsorden
Hvis hastighedens koncentrationsafhængighed kan udtrykkes som
m
v = k ⋅[A] ⋅[B]
n
hvor k kaldes hastighedskonstanten, siges reaktionen at have ordenen m med hensyn
til A og ordenen n med hensyn til B. Den totale orden eller reaktionens orden er p=m+n.
Hvis reaktionshastigheden ikke er proportional med et heltals-potensprodukt af koncen-
trationer, tillægges reaktionen ikke nogen orden. For simple reaktioner er reaktionsor-
denen et lille heltal. Den måde, reaktionshastigheden afhænger af koncentrationerne
på, kaldes reaktionens kinetik. En reaktions orden er af betydning for forståelsen af
reaktionens mekanisme. Det antal molekyler, der skal mødes (i det hastighedsbestem-
mende trin) for at de kan reagere, kaldes reaktionens molekylaritet. Molekylariteten er
ofte, men langt fra altid, lig reaktionens orden. For elementarreaktioner er orden og
molekylaritet det samme.
Pseudo-reaktionsorden
Er fx koncentrationen [B] af komponent B så stor i forhold til [A], at der ingen væsentlig
ændring sker i [B], selvom [A] ændres væsentligt, kan hastigheden udtrykkes ved
m
v = k'[A]
hvor k' i ligning (3) er lig med [B] n gange k i ligning (2). Reaktionsordenen er naturligvis
p=m+n, men man kalder den også pseudo m'te orden i dette tilfælde.
Nulte ordens reaktion
fx A → B
d[A]
0
v ≡− = k 0 ⋅ [A] =k 0
(4)
dt
Af ligning (4) fås
[A] t
∫ ∫
d[A]´ =− k ⋅dt´
[A] 0
0
0
kap7-reaktionskinetik-040205 4
(2)
(3)
(5)