Basal Almen Kemi for Biologer Kapitel 7 Reaktionskinetik

−∆[Br
2]
mM
k0= = 0,025
∆t
s
Da reaktionen er af 1. orden med hensyn til CH3COCH3 og H + er reaktionen en anden
ordens reaktion med forskellig koncentration af de to kemiske forbindelser, der bestemmer
reaktionshastigheden. Anden ordens hastighedskonstanten kan vi finde
som følger:
v = k [CH COCH ] ⋅ [H ] = k , som giver k2 = 3,9⋅10 -5 L/mol⋅s
2 3 3
Frem og tilbagegående reaktioner
Vi skal blot se på en enkelt reaktion
+ − k2
aq + aq ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2
k1 H OH H
+
O
0
Såvel den fremadgående som den tilbagegående reaktion er elementarreaktioner. Ved
ligevægt er den fremadgående reaktions hastighed den samme som den tilbagegående
reaktions hastighed. Vi har derfor
+ −
1⋅ 2 = 2 ⋅ ⋅ = 2 ⋅ W
k [H O] k [H ] [OH ] k K
Man har fundet k2 = 1,4⋅10 11 L/mol⋅s og [H2O] = 55,3 mol/L ved 25 °C.
Fra ligning (24) fås nu
k2 ⋅KW
k1= = 2,5⋅10 s
[H O]
2
−5 −1
Hastighedskonstanters temperaturafhængighed
Når det rent faktisk er muligt at måle visse reaktionshastigheder, fx ved at måle en kon-
centration som funktion af tiden, må de reagerende molekyler have en vis grad af stabi-
litet, idet de jo eksisterer i en vis tid. Drejer det sig fx om dissociation af et diatomart
molekyle, må energien af svingninger af de to atomer i forhold til hinanden være mindre
end dissociationsenergien indtil det øjeblik, hvor bindingen brydes; men i det øjeblik det
sker, må energien være større end den normale. Den energi et molekyle skal have (ud-
over den gennemsnitlige energi), for at reaktionen kan finde sted, kalde aktiverings
kap7-reaktionskinetik-040205 11
(23)
(24)