Kompendium i fysik og kemi - Finn Dalum-Larsen skoleting

1 Bog 4:63-79
Kompendium i fysik og kemi 2012, november af Finn Dalum-Larsen
Kemi
1. Syrer 1
Forskellige dele af emnet syrer
Nr
Fortæl om syrers brug i vores dagligdag: I hjemmet med afkalkning, af landmanden fx
1 fremstilling af kunstgødning, i industriens brug af sprængstoffer
2 Demonstration: Husk selv at hente briller og fortælle om nødvendigheden deraf
3 Fortæl indledende om Det Periodiske Systems betydning for kemien, samt de tre
afstemningsregler.
4 Fortæl om ionbegrebet tegn og forklar forskellen på Na og Na +
5 FORSØG: Mål forskellige syrers ph værdi, 2 stærke en svag. Fortæl om ph værdi og
hvordan lav ph er syre 1 og høj ph er base 14.
6 Fortæl at indikatorpapiret måler den positive ion H + der giver den røde farve, hvis der er mange
og mørkeblå, hvis der er få H+, fortæl om H3O + . Tegn H. + Fortæl hvad en H + er – en fri proton.
Fortæl at syrere er protondonorer. Fortæl at syrer og basereaktioner er kernekemi.
7 FORSØG: Fortynd en syre og se, hvordan det går med ph værdien. Husk at forklare, at ph
1 betyder fortynding 1:9, ph 2 betyder fortynding 1:99, ph3 betyder 1:999, ph 4 1:9999 osv..
8 Fortæl om forskellen mellem en stærk syre HCL og en svag syre CH3COH. En svag syre har
ved samme fortynding en lavere ph-værdi. Der er færre aktive H + i væsken. De svage syrer
fraspalter ikke så mange H + .
9 Fortæl at både syre og baser ætser, at baser er farligere og sværere at få skyllet ud fx af et øje.
Fortæl at selv dampene er farlige, da de fortynder sig i vores slimhinder og ætser fx øjne,
lunger, hals.
10 FORSØG: Lav forsøg med syre og metal. Brug fx Mg. Forklar og bevis at syre + metal H2
+ salt. Fx Mg + 2HCl MgCl2 + H2. Antænd H2 (side 76). Afstem reaktionsligningen. Forklar
at salt er: metal og syrerestion. Forklar at metal står før ikke-metal i en formel
11
Demonstration: Skriv de stærke og svage syrer på tavlen. Forklar forskellen på deres styrke.
12 Demonstration: Skriv syrerestionerne op og fortæl om syrerestioners samlede valens og hvad
de hedder.
13 FORSØG: Vis hvad HCL består af: Lav elektrolyse af saltsyre (s 74). Påvis Cl2 + H2.
Forklar hvad der sker ved hver pol. +: 2Cl- -2e- -> Cl2 -: 2H+ + 2e- -> H2.
14 FORSØG: Lav forsøg med syrer og kalk. CaCO3 + syre H2O + CO2 + salt, fx : CaCO3 +
H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O. Afstem reaktionsligningen
FORSØG: Påvis tilstedeværelsen af CO2 ved en glødende pind, der slukkes i den kvælende
gas. Fortæl at dette til daglig kaldes afkalkning og bruges mange steder i hår, tøj, kaffemaskiner,
toiletter mv.. Hvor kalk samles.
15 FORSØG: Lav en neutralisation ved titrering af fx NaOH + HCL NaCL + H2O. Lav det
således, at der dannes grøn farve, altså neutral. Fortæl du har lavet kogesalt. Syre + baser salt
+ vand. Inddamp saltet. Afstem reaktionsligningen
16 FORSØG: Lav forsøg med neutralisation via gasser fra koncentreret HCl(g) og NH3(g)
NH4Cl (s) hvidt pulver, salmiak. Lad læreren åbne flaskerne. Afstem reaktionsligningen.
17 Lav forsøg med at neutralisere mavesyre med mavesyrertablet. Fortæl om at mavesyren
HCl også kan neutraliseres ved at spise kalkholdige tabletter eller svag base
4
X