Klik her for at hente materiale (.pdf)
Klik her for at hente materiale (.pdf) Klik her for at hente materiale (.pdf)
6WRIIHU L FLJDUHWUqJHQ 9-methylfluoren 1-methylnaphthalen 2-methylnaphthalen 1-methylphenanthren 9-methylphenanthren 1-methylpyren 2-methylpyren 4-methylpyren methylstyrener (o-,m-) naphthacen naphthalen 11H-naphthol[2,1-a]fluoren nahthol[2,3-a]pyren 6WHURLGDONRKROHU campesterol cholesterol perylen phenanthren phenylacetylen pyren styren toulen tribenz(a,c,h(anthracen 1,2,3-trimethylbenzen 1,2,4-trimethylbenzen 1,3,5-trimethylbenzen 1,3,6-trimethylnaphthalen xylener (o-,m-,p-) ergosterol E-sitosterol 7HUSHQHU GHULYDWHU DI HQ HOOHU IOHUH F\FORKH[DQULQJH Monoterpener: borneol 1-linalool Diterpener: 3,8,13-duvatrien-1,5-diol(D-,E-) 4,8,13-duvatrien-1,3-diol(D-,E-) 12D-hydroxy-13-epimanoyloxid D2-levantanolid lavantenolid(D-,E-) D-5,8-oxido-3,9,13-duvatrien-1-ol D-5,8-oxido-3,9(17),13-duvatrien-1-ol D-5,8-oxido-3,9(17),13-duvatrien-1-ol phytol Triterpener: E-amyrin Tetraterpener: cryptoxanthin flavoxanthin lutien neoxanthin violaxanthin zeaxanthin Trisesquiterpen: solanesol 5HODWHUHGH LVRSUHQRLGHU RSE\JJHW DI LVRSUHQUHVWHU 6,8-dihydro-11-isopropyl-4,8-dimethyl- 14-oxo-4,9-pentadecadiensyre farnesylacetone hexahydrofarnesylacetone solanochromen solanon tocopheroler vitamin K 1 (2-methyl-3-phytyl-1,4naphthoquinon)
2SJDYHU 2SVWLOOLQJ RJ EUXJ DI EMHUUXPGLDJUDP IRU VWRIIHUQH QLNRWLQ RJ DPPRQLDN Et stof, der kan afgive og optage protoner H + , virker som syre og base. Ved optagelsen af protonen virker stoffet som en base og ved afgivelsen som syre. Base: $ + n $+ Syre: $+ n $ + Hvor meget der findes af stoffet på syreform og korresponderende baseform i en opløsning er afhængig af surhedsgraden i opløsningen. Forholdet mellem koncentrationen af syren og den korresponderende base kan beregnes ved en given pH og kan også afbildes grafisk. Som eksempel kan tages forholdet mellem basen ammoniak NH 3 og den korresponderende syre ammoniumionen NH 4 + . 1+ + 2 ¿ 1+ + 2 pH kan beregnes ud fra følgende formel: ammoniumionens pK s -værdi = 9,3. [ NH3 ] pH = pKs + log---------------- + [ ] NH 4 Når pH har samme værdi som pK s , er der lige store koncentrationer af ammoniak og ammuniumionen i opløsningen. Hvis pH stiger over pK s -værdien, bliver der mere af den basiske form – i dette tilfælde NH 3 – mens der bliver NH 4 + ved lavere pH. Forholdet mellem mængden af syreformen og baseformen kan beregnes ved en given pH ud fra nedenstående to formler: x s pH = pKs+ log------------- 1 – xs hvor x s er syrebrøken, som ser sådan ud for ammonium/ammoniak: x s + NH4 [ ] = ----------------------------------------- + [ NH4 ] + [ NH3] 2SJDYHU
- Page 1 and 2: Liv.dk: Vejledning til materialet V
- Page 3 and 4: 3URFHVVHUQH L FLJDUHWWHQ *OqGH]RQHQ
- Page 5 and 6: Et neutralt molekyle optages letter
- Page 7 and 8: En stor gruppe af de kræftfremkald
- Page 9 and 10: 2SWDJHOVH RJ XGVNLOOHOVH L RUJDQLVP
- Page 11 and 12: i forbindelse med den høje forbræ
- Page 13 and 14: Brug særligt arbejdstøj. Ved ulyk
- Page 15 and 16: Målemetoder og standardopsamling f
- Page 17 and 18: .HPLVN ILOWHU WLO DW IMHUQH QLNRWLQ
- Page 19 and 20: pH-værdien i cigaretrøg er almind
- Page 21 and 22: 6WRIIHU L FLJDUHWUqJHQ Der findes c
- Page 23 and 24: Fordeling af de mest almindelige st
- Page 25 and 26: Fordelingen af stofgrupper i den ko
- Page 27 and 28: Fordelingen af stofgrupperne i part
- Page 29 and 30: $ONRKROHU FDUERQNpGHU PHG K\GUR[\JU
- Page 31 and 32: $PLQRV\UH RJ UHODWHUHGH IRUELQGHOVH
- Page 33 and 34: 3KHQROHU RJ UHODWHUHGH IRUELQGHOVHU
- Page 35: pyridin pyridin-3-aldehyd 3-pyridin
- Page 39 and 40: )UHPVWLOOLQJ DI RSOqVQLQJHU RJ EHUH
- Page 41 and 42: Liv.dk: CO-udvikling i cigaretten C
- Page 43 and 44: 'DQQHOVH DI DONDQHU L WREDNVUqJHQ A
- Page 45 and 46: Liv.dk: Carbondioxid-carbonmonoxid
- Page 47 and 48: Liv.dk: Forbrændingsprocesser Forb
2SJDYHU<br />
2SVWLOOLQJ RJ EUXJ DI EMHUUXPGLDJUDP IRU VWRIIHUQH<br />
QLNRWLQ RJ DPPRQLDN<br />
Et stof, der kan afgive og optage protoner H + , virker som syre og base. Ved optagelsen<br />
af protonen virker stoffet som en base og ved afgivelsen som syre.<br />
Base: $ + n $+<br />
Syre: $+ n $ +<br />
Hvor meget der findes af stoffet på syre<strong>for</strong>m og korresponderende base<strong>for</strong>m i en opløsning<br />
er afhængig af surhedsgraden i opløsningen.<br />
Forholdet mellem koncentr<strong>at</strong>ionen af syren og den korresponderende base kan beregnes<br />
ved en given pH og kan også afbildes grafisk.<br />
Som eksempel kan tages <strong>for</strong>holdet mellem basen ammoniak NH 3 og den korresponderende<br />
syre ammoniumionen NH 4 + .<br />
1+ + 2 ¿ 1+ + 2<br />
pH kan beregnes ud fra følgende <strong>for</strong>mel: ammoniumionens pK s -værdi = 9,3.<br />
[ NH3 ]<br />
pH = pKs + log----------------<br />
+<br />
[ ]<br />
NH 4<br />
Når pH har samme værdi som pK s , er der lige store koncentr<strong>at</strong>ioner af ammoniak og<br />
ammuniumionen i opløsningen. Hvis pH stiger over pK s -værdien, bliver der mere af<br />
den basiske <strong>for</strong>m – i dette tilfælde NH 3 – mens der bliver NH 4 + ved lavere pH. Forholdet<br />
mellem mængden af syre<strong>for</strong>men og base<strong>for</strong>men kan beregnes ved en given pH ud<br />
fra nedenstående to <strong>for</strong>mler:<br />
x s<br />
pH = pKs+ log-------------<br />
1 – xs hvor x s er syrebrøken, som ser sådan ud <strong>for</strong> ammonium/ammoniak:<br />
x s<br />
+<br />
NH4 [ ]<br />
=<br />
-----------------------------------------<br />
+<br />
[ NH4 ] + [ NH3] 2SJDYHU
Change language