Jordens klima – fortid og fremtid

NV emne 3 Undervisningsplan og materiale Af ME og RR
Klima – fortid og fremtid Side 23 af 42
Bilag til time 10+11+12:
Undersøgelse af hvordan en plante i lys reagerer overfor CO2
Formål
I denne øvelse skal I undersøge hvordan en plante reagerer over for CO2 når den står i lys.
Teori
Hvis en vandplante danner eller forbruger CO2 vil mængden af den opløste CO2 i væsken ændre sig
og følgende ligevægt vil indstille sig i glassene: CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H + + HCO3 -
At det er en ligevægt betyder, at reaktionerne kan løbe begge veje – eks: Hvis der tilføres CO2 vil
ligevægten forskydes mod højre for at modvirke den øgede mængde CO2. En forskydning mod
højre medfører at der bliver flere H + og dermed falder pH-værdien. Opløsningen bliver altså mere
sur og derfor mere gul.
Vi kan altså følge plantens dannelse eller forbrug af CO2 ved at se på koncentrationen af H + ioner
(pH-værdien).
I øvelsen anvendes bromthymolblåt (BTB) som er en syre-base-indikator til at registrere
ændringerne i væskens pH, idet indikatorens farve er afhængig opløsningens pH. pH er et mål for
en opløsnings surhedsgrad og afhænger af koncentrationen af brintioner (H + ). pH-skalaen går fra 1-
14 hvor værdier i den lave ende af skalaen er sure, området omkring 7 er neutralt, og over 7 basisk.
BTB’s omslagsområde er pH 6,0-7,6, hvilket vil sige, at pHværdier under 6,0 vil give farven gul,
mens pHværdier over 7,6 vil give farven blå. Omslaget i farven går fra gul via gulgrøn – grøn –
blågrøn til blå.
Gul opløsning = sur opløsning
Blå opløsning = basisk opløsning
Hypoteser
Opskriv reaktionsligningen for fotosyntesen, og opstil en hypotese for hvordan planter der står i lys
reagerer overfor CO2.
Materialer
Reagensglas med prop
Vandpest
Bromthymolblåt (BTB)
Pipette
Danskvand