Botfeldt Grinde 2012
Botfeldt Grinde 2012 Botfeldt Grinde 2012
Generelt gælder, at jo større overflade, det vil sige jo mindre pyritkrystaller, jo mere sårbar er pyritten for nedbrydning senere. Således ses at framboidal pyrit er mere udsat end de kompakte krystaller af pyrit. Nedbrydning af pyrit Nedbrydning af pyrit kan i princippet betragtes som en korrosionsproces. Som det fremgår af figur 9.2, kan den elektrokemiske proces ses som fire del processer: 1. Oxidation 2. Reduktion 3. Elektrontransport 4. Iontransport (Hjelm-Hansen 1986). For at den elektrokemiske proces kan forløbe, skal alle fire delprocesser foregå samtidig. Det, der sker i hver af de fire delprocesser, er altså: 1. Metallet oxideres til metalioner: Me Me 2+ + 2 e - 2. Ilt reduceres: ½ O2 + H2O + 2 e - 2 OH Eller brintioner reduceres: 2 H + + 2 e - H2 3. Elektronerne transporteres fra anoden til katoden. Elektrontransporten foregår gennem metallet, som er en elektrisk leder. 4. Positive ioner transporteres fra anoden til katoden. Negative ioner transporteres fra katoden til anoden. Denne iontransport foregår i vandig opløsning. Dette kræver dog kun en ganske tynd fugtfilm på overfladen. En sådan fugtfilm kan, afhængig af overfladens beskaffenhed, dannes ved relative fugtigheder langt under 100 %. Husk på, at korrosionen ophører, hvis blot en af de fire delprocesser er blokeret. (Hjelm-Hansen 1986) 64
Figur nr. 9.2: Model for korrosion af metal. A: Anodeområde. K: Katodeområde. B: Elektrontransport gennem metallet fra anodeområdet til katodeområdet. C: Transport af negative ioner gennem overfladefilmen fra katodeområdet til anodeområdet. D: Transport af positive ioner gennem overfladefilmen fra anodeområdet til katodeområdet (efter Hjelm-Hansen 1986). Sammenfattende for betragtningerne i figur nr. 9.2 er at både høj RH % og oxygen er nødvendige for at korrosionen kan forløbe. Korrosionen af pyrit kan skrives således: #1 FeS2 + H2O + 3½ O2 FeSO4 + 2 H + + SO4 2- Hvis der er en høj RH % og oxygen tilstede omdannes pyrit til svovlsyre og ferrosulfat med henholdsvis én gittervand (szmolnokit) og syv gittervand (melanterit). Oxidationen af jern(II) til jern(III) kan beskrives således. #2 2 Fe 2+ + ½ O2 + 2 H + 2 Fe 3+ + H2O Herefter er de dannede jern(III) ioner i stand til at oxidere en jern (II) i en stabil pyritkrystal, som altså ikke er så stabil alligevel. #3 FeS2 + 14 Fe 3+ + 8 H2O 15 Fe 2+ + 2SO4 2- + 16 H + De dannede jern(II) ioner vil igen kunne reagere med oxygen og fugt sammen med den dannede svovlsyre, som #2, og processen vil fortsætte indtil al pyrit er omdannet til FeSO4, det forudsætter blot at der er oxygen og fugt til stede. Denne proces kaldes pyritsyge eller svovlpest. 65
- Page 13 and 14: 3. Dannelsen af Fossiler For at et
- Page 15 and 16: Hvilke faktorer spiller ind på dan
- Page 17 and 18: Undersøgelser af invertebrat fossi
- Page 19 and 20: Replacering Den uorganiske del af e
- Page 21 and 22: 4. Feltkonservering Indsamling af f
- Page 23 and 24: Figur nr. 4.3: Hurtig støttekappe
- Page 25 and 26: Figur nr. 4.5: Numre på blokke med
- Page 27 and 28: Figur nr. 4.7: Sauropod skulderblad
- Page 29 and 30: Når gipsen og sækkelærred/glasfi
- Page 31 and 32: overfladen, før den tager fat, kan
- Page 33 and 34: der tages pålidelige mål mellem d
- Page 35 and 36: Oplysninger, der bør noteres for e
- Page 37 and 38: 6. Mekanisk Præparation i Laborato
- Page 39 and 40: God tid Lige meget hvilken metode,
- Page 41 and 42: fjerne med trykluftgravørværktøj
- Page 43 and 44: Arbejder man med fossiler, der er s
- Page 45 and 46: 7. Syrepræparation på Vertebrater
- Page 47 and 48: pH værdien for stærke syrer udreg
- Page 49 and 50: Sliklaget hæmmer syrens reaktion m
- Page 51 and 52: Transfer teknik trin for trin Figur
- Page 53 and 54: 8. Saltproblematik For en palæonto
- Page 55 and 56: Nedbrydning af fossiler på grund a
- Page 57 and 58: Figur nr. 8.3: Figuren viser krysta
- Page 59 and 60: De hydratiserbare salte kan have et
- Page 61 and 62: Før nogen form for behandling indl
- Page 63: 9. Pyritproblematik Nedbrydningen a
- Page 67 and 68: Figur nr. 9.3: Ethanolamin reagerer
- Page 69 and 70: 10. Sikkerhed og Sundhed Sikkerhed
- Page 71 and 72: Saltsyre er en farveløs, stærk æ
- Page 73 and 74: 11. Konsolidering af Fossiler Fossi
- Page 75 and 76: med langsom fordampning give urimel
- Page 77 and 78: Overfladekonsolidering Kravene til
- Page 79 and 80: Handelsvarer Mowilith (Forskellige
- Page 81 and 82: 12. Limning af Fossiler Limning ind
- Page 83 and 84: stoffer på limfladerne. Eksempler
- Page 85 and 86: Figur nr. 12.2: Punktlimning med hu
- Page 87 and 88: 4. Brugsanvisning Brugsanvisningen
- Page 89 and 90: landingsforhold og rumtemperaturer
- Page 91 and 92: 13. Restaurering af Fossiler Der sk
- Page 93 and 94: Afformningsmaterialer Farcolina (mo
- Page 95 and 96: Udbedring af huller Skal der tilfø
- Page 97 and 98: Retouchering Ordet retouche stammer
- Page 99 and 100: Nedenfor ses en medierække, der er
- Page 101 and 102: 14. Montering til Udstilling Før m
- Page 103 and 104: Igen er der en række spørgsmål d
- Page 105 and 106: Udstilling Man bør tilstræbe at s
- Page 107 and 108: 15. Magasinering Opbevaring af foss
- Page 109 and 110: Andre variationer med kasser og til
- Page 111 and 112: Udlån Fossiler bør ved enhver for
- Page 113 and 114: Partikler Større partikler som st
Generelt gælder, at jo større overflade, det vil sige jo mindre pyritkrystaller, jo mere sårbar er<br />
pyritten for nedbrydning senere. Således ses at framboidal pyrit er mere udsat end de kompakte<br />
krystaller af pyrit.<br />
Nedbrydning af pyrit<br />
Nedbrydning af pyrit kan i princippet betragtes som en korrosionsproces. Som det fremgår af figur<br />
9.2, kan den elektrokemiske proces ses som fire del processer:<br />
1. Oxidation<br />
2. Reduktion<br />
3. Elektrontransport<br />
4. Iontransport<br />
(Hjelm-Hansen 1986).<br />
For at den elektrokemiske proces kan forløbe, skal alle fire delprocesser foregå samtidig.<br />
Det, der sker i hver af de fire delprocesser, er altså:<br />
1. Metallet oxideres til metalioner: Me Me 2+ + 2 e -<br />
2. Ilt reduceres: ½ O2 + H2O + 2 e - 2 OH<br />
Eller brintioner reduceres: 2 H + + 2 e - H2<br />
3. Elektronerne transporteres fra anoden til katoden. Elektrontransporten foregår gennem<br />
metallet, som er en elektrisk leder.<br />
4. Positive ioner transporteres fra anoden til katoden. Negative ioner transporteres fra katoden til<br />
anoden. Denne iontransport foregår i vandig opløsning. Dette kræver dog kun en ganske tynd<br />
fugtfilm på overfladen. En sådan fugtfilm kan, afhængig af overfladens beskaffenhed, dannes<br />
ved relative fugtigheder langt under 100 %.<br />
Husk på, at korrosionen ophører, hvis blot en af de fire delprocesser er blokeret.<br />
(Hjelm-Hansen 1986)<br />
64
Change language