CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení

Úkol 2.4. Stanovte koncentraci roztoku NaOHStanovení. Ke 2,0 ml roztoku NaOH se přidá cca 20 ml destilované vody, pár kapek roztokufenolftaleinu a titruje se odměrným roztokem c(HCl) = 0,1 mol.l -1 do trvaléhoodbarvení roztoku. Spotřeba odběrného roztoku = b ml.Výpočet : c(NaOH) = 500.b.c(HCl) (mmol.l -1 ) [2.9]je-li c(HCl) přesně = 0,1 mol.l -1 ⇒ c(NaOH) = 50.b (mmol.l -1 ) [2.10]Úkol 2.5. Proveďte neutralizaci kyselé vody roztokem NaOHMnožství kyselé vody je 400 ml. Vychází se z roztoků použitých výše, v nichž bylastanovena koncentrace c(H + ) a c(NaOH) podle rovnic [2.7] resp. [2.8] a [2.9] resp. [2.10].a) Provede se výpočet potřebného objemového množství roztoku NaOH (V NaOH v ml):400.ZNK8, 3V NaOH=c(NaOH )b) K odměřenému množství kyselé vody (400ml) se v kádince přidá vypočtené množstvíroztoku NaOH. Roztoky se promísí.c) O dokonalosti provedené neutralizace se v neutralizovaném roztoku přesvědčte:1) Změřením hodnoty pH pomocí pH metru.2) Stanovením KNK 8,3 resp. ZNK 8,3 : Ke 100 ml neutralizovaného roztoku se přidáněkolika kapek fenolftaleinu. Je-li roztok fialový (pH > 8,3), titruje se odměrnýmroztokem c(HCl) = 0,1 mol/l do odbarvení (spotřeba x ml). Je-li roztok bezbarvý(pH < 8,3), titruje se odměrným roztokem c(NaOH) = 0,1 mol/l do trvaléhofialového zbarvení (spotřeba y ml).Úkol 2.6. Vypočtěte potřebná množství kyseliny resp. hydroxidu pro neutralizaci kyselýchresp. zásaditých vod1) Kolik kg NaOH je třeba k neutralizaci 50 litrů 6 % kyseliny chlorovodíkové ?M r (HCl) = 36,46 M r (NaOH) = 40,0 ρ HCl = 1,0279 g.cm -3 (3,38 kg NaOH)2) Kolik kg HCl bude třeba k neutralizaci 200 m 3 suspenze s obsahem 2,5 kg Ca(OH) 2 v 1m 3 ? Kolik litrů 34 % HCl bude k této neutralizaci třeba ?M r (HCl) = 36,46 M r (Ca(OH) 2 ) = 74,09 ρ Ca(OH)2 = 1,00 ρ HCl = 1,17 g.cm -3(492,1 kg HCl) (1237 litrů 34% HCl).3) Kolik kg NaOH bude třeba k neutralizaci 200 litrů12 % H 2 SO 4 ?M r (NaOH)= 40,0 M r (H 2 SO 4 )= 98,07 ρ H2SO4 = 1,08 g.cm -3 (21,14 kg NaOH)11