CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení

6) Hodnota pH vodného roztoku NaOH je 13,2. Jaká je hmotová koncentrace NaOH ? (6,32g.l -1 ).Úkol 2.2. Sestrojte neutralizační křivku silné kyseliny s zásady.a) Vypočtěte pH pro koncentrace HCl a NaOH: 0,1 – 0,08 – 0,06 – 0,04 – 0,02 – 0,01 – 0,005– 0,001 mol.l -1b) Sestrojte závislost hodnot pH (osa y) na koncentraci kyseliny resp. hydroxidu (osa x) –neutralizační křivku - viz obr.1. Dle výše uvedeného platí pro roztok kyseliny c(H + ) =c(HCl) a pro roztok hydroxidu c(OH - ) = c(NaOH).Obr.1. Neutralizační křivka1412108pH6420-0,10 -0,08 -0,06 -0,04 -0,02 0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10c(H+) mol/l c(OH-) mol/lMěření hodnoty pH viz kapitola 14.1.2.2. Neutralizace silných kyselin silnými zásadami a silných hydroxidůsilnými kyselinamiSmísením roztoku kyseliny a hydroxidu dochází k reakci H + iontů kyseliny s OH - iontyhydroxidu na nedisociované molekuly vody: H + + OH - = H 2 O. Tento děj se nazýváneutralizace. Jeho výsledkem je vedle tvorby nedisociovaných molekul H 2 O i sůl, kterázůstává ve vodném roztoku disociována a teprve po odpaření vody krystalizuje jako tuhálátka. Např. neutralizační reakce mezi HCl a NaOH probíhá takto:HCl + NaOH = H 2 O + NaCl. [2.6]Při neutralizaci připadá na 1 mol H + 1 mol OH - . Pro úplnou neutralizaci kyselinyhydroxidem musíme přidat tolik molů OH - kolik molů H + je obsaženo v roztoku kyseliny.Analogická podmínka platí pro neutralizaci hydroxidu kyselinou. Uvedenou bilanční rovnostlze vyjádřit vztahem:c(H + ).V kys =c(OH - ).V zás [2.7]kde c(H + ) a c(OH - ) značí látkovou koncentraci příslušných iontů (u jednosytných silnýchkyselin a hydroxidů jejich látkovou koncentraci) a V kys , resp. V zás jsou objemy kyseliny resp.hydroxidu. Násobek objemu a koncentrace vyjadřuje bilanční množství (např. mol).9