CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení

Obr.3. Závislost obsahu foremH2CO3 na pHpodíl složky10,80,60,40,204 6 8 10 12pHH2CO3HCO3 -CO3 2-V přírodních vodách i pitné vodě je acidobazická rovnováha určena převážně formamikyseliny uhličité. Ve vodě je zpravidla v rozsahu pH 4,5 až 8,3 určitá koncentrace H 2 CO 3 aHCO - 3 . Koncentraci H 2 CO 3 lze stanovit titrací roztokem NaOH k pH 8,3, při čemž probíháreakce dle rovnice [3.8] a látkové množství přidaného NaOH odpovídá látkovému množství-H 2 CO 3 . Koncentraci HCO 3 lze stanovit titrací roztokem HCl k pH 4,5, při čemž probíháreakce:HCO - 3 + H + = H 2 CO 3 [3.10]Látkové množství přidané HCl odpovídá látkovému množství HCO 3 - . K indikaci pH sepoužijí acidobazické indikátory. Bezbarvý fenolftalein se barví při překročení pH = 8,3fialově. Methyloranž je při pH nad 4,5 zbarvena žlutě, pod touto hodnotou cibulově červeně.Nověji se k indikaci pH kolem 4,5 používá směsný indikátor (roztok methylčerveněs bromkresolové zeleně v etanolu).Z výše uvedeného vyplývá, že v přírodních a pitné vodě platí:dřívější názevKNK 4,5 = c(HCO - 3 ) (mmol/l) alkalitaZNK 8,3 = c(H 2 CO 3 ) (mmol/l) acidita------------------Jsou-li v analyzované vodě přítomny jiné látky ovlivňující pH, jako např. huminovékyseliny, Fe + , NH 4 + aj., je výsledek stanovení KNK 4,5 a ZNK 8,3 jimi ovlivněn v rozsahu,který je úměrný jejich koncentraci a potom je i vyjádření koncentrace H 2 CO 3 a HCO 3-těmitoukazateli zkresleno.V přítomnosti silnějších kyselin je pH vody menší než 4,5. V tomto případě se titracíodměrným roztokem NaOH k pH 4,5 stanoví koncentrace vodíkových iontů, úměrná těmtosilnějším kyselinám. Hodnota ZNK 4,5 (v mmol/l) se dříve nazývala zjevná acidita na rozdílod celkové acidity, kterou vyjadřuje hodnota ZNK 8,3 . Koncentrace H 2 CO 3 je pak vyjádřenarozdílem ZNK 8,3 - ZNK 4,5 .14